Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)
XA = 1-(C/Co)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Conversion de réactif - La conversion des réactifs nous donne le pourcentage de réactifs convertis en produits. Entrez le pourcentage sous forme décimale entre 0 et 1.
Concentration de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.
Concentration initiale de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale de Réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant avant le procédé considéré.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Concentration de réactif: 24 Mole par mètre cube --> 24 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
Concentration initiale de réactif: 80 Mole par mètre cube --> 80 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
XA = 1-(C/Co) --> 1-(24/80)
Évaluer ... ...
XA = 0.7
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.7 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.7 <-- Conversion de réactif
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par akhilech
Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh (KKWIEER), Nashik
akhilech a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Banerjee de Soupayan
Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta
Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

11 Bases du génie de la réaction chimique Calculatrices

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps
​ Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre
​ Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
Concentration de réactif d'alimentation
​ Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur
Taux d'alimentation molaire du réactif
​ Aller Taux d'alimentation molaire du réactif = Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur*Concentration du réactif clé A dans l'alimentation
Débit volumétrique du réactif
​ Aller Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur = Taux d'alimentation molaire du réactif/Concentration du réactif clé A dans l'alimentation
Nombre de moles de réactif alimenté en utilisant la conversion de réactif
​ Aller Nombre de moles de réactif-A alimenté = Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif en utilisant le nombre de moles de réactif alimenté
​ Aller Conversion de réactif = 1-Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/Nombre de moles de réactif-A alimenté
Conversion de réactif à l'aide du taux d'alimentation molaire du réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-Débit molaire du réactif n'ayant pas réagi/Taux d'alimentation molaire du réactif
Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)

9 Introduction à la conception des réacteurs Calculatrices

Conversion de réactif clé avec densité, température et pression totale variables
​ Aller Conversion clé-réactif = (1-((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))/(1+Changement de volume fractionnaire*((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))
Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables
​ Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))
Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables
​ Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif avec une densité variable
​ Aller Concentration de réactifs avec densité variable = ((1-Conversion des réactifs à densité variable)*(Concentration initiale de réactif))/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion des réactifs à densité variable)
Conversion initiale des réactifs utilisant la concentration des réactifs avec une densité variable
​ Aller Conversion de réactif = (Concentration initiale de réactif-Concentration de réactif)/(Concentration initiale de réactif+Changement de volume fractionnaire*Concentration de réactif)
Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable
​ Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)
Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

17 Formules importantes dans les bases du génie de la réaction chimique Calculatrices

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps
​ Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre
​ Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif
Concentration de réactif d'alimentation
​ Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur
Intervalle de temps de réaction du réacteur utilisant le taux de réaction
​ Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume du réacteur)
Volume du réacteur en utilisant le taux de réaction
​ Aller Volume du réacteur = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Taux de réaction dans le réacteur
​ Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume du réacteur*Intervalle de temps)
Intervalle de temps de réaction du fluide réactif en utilisant le taux de réaction
​ Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume de liquide)
Volume de fluide réactif en utilisant le taux de réaction
​ Aller Volume de liquide = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Taux de réaction basé sur le volume de fluide réactif
​ Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume de liquide*Intervalle de temps)
Intervalle de temps de réaction du système gaz-solide en utilisant le taux de réaction
​ Aller Intervalle de temps = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Volume solide)
Taux de réaction dans le système gaz-solide
​ Aller Taux de réaction = Changement du nombre de grains de beauté/(Volume solide*Intervalle de temps)
Volume solide utilisant le taux de réaction
​ Aller Volume solide = Changement du nombre de grains de beauté/(Taux de réaction*Intervalle de temps)
Nombre de moles de réactif alimenté en utilisant la conversion de réactif
​ Aller Nombre de moles de réactif-A alimenté = Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif en utilisant le nombre de moles de réactif alimenté
​ Aller Conversion de réactif = 1-Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/Nombre de moles de réactif-A alimenté
Conversion de réactif à l'aide du taux d'alimentation molaire du réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-Débit molaire du réactif n'ayant pas réagi/Taux d'alimentation molaire du réactif
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

20 Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Conversion de réactif clé avec densité, température et pression totale variables
​ Aller Conversion clé-réactif = (1-((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))/(1+Changement de volume fractionnaire*((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))
Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables
​ Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))
Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables
​ Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))
Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes
​ Aller Constante de taux d’énergie d’activation = [R]*ln(Constante de vitesse à la température 2/Constante de vitesse à la température 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)
Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes
​ Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)
Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre
​ Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))
Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro
​ Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))
Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre
​ Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius
​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre
​ Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius
​ Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))
Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre
​ Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif avec une densité variable
​ Aller Concentration de réactifs avec densité variable = ((1-Conversion des réactifs à densité variable)*(Concentration initiale de réactif))/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion des réactifs à densité variable)
Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius
​ Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))
Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro
​ Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))
Conversion initiale des réactifs utilisant la concentration des réactifs avec une densité variable
​ Aller Conversion de réactif = (Concentration initiale de réactif-Concentration de réactif)/(Concentration initiale de réactif+Changement de volume fractionnaire*Concentration de réactif)
Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable
​ Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)
Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)
Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)
Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif
​ Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif Formule

Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)
XA = 1-(C/Co)

Qu'est-ce que le réactif limitant et en excès ?

Dans une réaction chimique, les réactifs qui ne sont pas utilisés lorsque la réaction est terminée sont appelés réactifs en excès. Le réactif complètement utilisé ou mis à réagir est appelé réactif limitant, car sa quantité limite la quantité de produits formés.

Qu'est-ce que le génie de la réaction chimique?

Le génie des réactions chimiques est une spécialité du génie chimique ou de la chimie industrielle traitant des réacteurs chimiques. Fréquemment, le terme se rapporte spécifiquement à des systèmes de réaction catalytique où un catalyseur homogène ou hétérogène est présent dans le réacteur. Parfois, un réacteur en soi n'est pas présent en soi, mais est plutôt intégré dans un processus, par exemple dans des cuves de séparation réactives, des cornues, certaines piles à combustible et des surfaces photocatalytiques.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!