Calculatrice A à Z
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Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre Calculatrice
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Réaction irréversible du premier ordre
Réaction irréversible du second ordre
Réaction irréversible du troisième ordre
✖
La conversion des réactifs nous donne le pourcentage de réactifs convertis en produits. Entrez le pourcentage sous forme décimale entre 0 et 1.
ⓘ
Conversion des réactifs [X
A
]
+10%
-10%
✖
La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
ⓘ
Constante de taux pour la réaction du premier ordre [K
1st order
]
1 par jour
1 par heure
1 par milliseconde
1 par seconde
+10%
-10%
✖
Le temps de réaction est le temps nécessaire pour terminer une réaction dans une certaine mesure.
ⓘ
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre [t]
Attoseconde
Milliards d'années
centiseconde
Siècle
Cycle de 60 Hz AC
Cycle de CA
journée
Décennie
Décaseconde
déciseconde
Exaseconde
Femtoseconde
Gigaseconde
Hectoseconde
Heure
Kiloseconde
Mégaseconde
Microseconde
Millénaire
Million d'années
milliseconde
Minute
Mois
Nanoseconde
Pétaseconde
Picoseconde
Deuxième
Svedberg
Téraseconde
Mille ans
Semaine
An
Yoctoseconde
Yottasecond
Zeptoseconde
Zettaseconde
⎘ Copie
Pas
👎
Formule
✖
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre
Formule
`"t" = -(ln(1-"X"_{"A"}))/"K"_{"1st order"}`
Exemple
`"107.2959s"=-(ln(1-"0.8"))/"0.015s⁻¹"`
Calculatrice
LaTeX
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👍
Télécharger Réactions homogènes dans les réacteurs idéaux Formule PDF
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre Solution
ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Temps de réaction
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
t
= -(
ln
(1-
X
A
))/
K
1st order
Cette formule utilise
1
Les fonctions
,
3
Variables
Fonctions utilisées
ln
- Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
Variables utilisées
Temps de réaction
-
(Mesuré en Deuxième)
- Le temps de réaction est le temps nécessaire pour terminer une réaction dans une certaine mesure.
Conversion des réactifs
- La conversion des réactifs nous donne le pourcentage de réactifs convertis en produits. Entrez le pourcentage sous forme décimale entre 0 et 1.
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
-
(Mesuré en 1 par seconde)
- La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Conversion des réactifs:
0.8 --> Aucune conversion requise
Constante de taux pour la réaction du premier ordre:
0.015 1 par seconde --> 0.015 1 par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
t = -(ln(1-X
A
))/K
1st order
-->
-(
ln
(1-0.8))/0.015
Évaluer ... ...
t
= 107.29586082894
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
107.29586082894 Deuxième --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
107.29586082894
≈
107.2959 Deuxième
<--
Temps de réaction
(Calcul effectué en 00.004 secondes)
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Réaction irréversible du premier ordre
»
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre
Crédits
Créé par
akhilech
Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh
(KKWIEER)
,
Nashik
akhilech a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!
Vérifié par
Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa
(UH Manoa)
,
Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!
<
4 Réaction irréversible du premier ordre Calculatrices
Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10
Aller
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
= -2.303*(
log10
(1-
Conversion des réactifs
))/
Temps de réaction
Temps de réaction pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10
Aller
Temps de réaction
= -2.303*(
log10
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre
Aller
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Temps de réaction
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre
Aller
Temps de réaction
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
<
14 Formules importantes dans le réacteur discontinu à volume constant pour le premier, le deuxième Calculatrices
Concentration de réactif de réaction irréversible de troisième ordre
Aller
Concentration du réactif A
=
Taux de réaction
/(
Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre
*
Concentration du réactif B
*
Concentration du réactif D
)
Constante de vitesse de la réaction irréversible de troisième ordre
Aller
Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre
=
Taux de réaction
/(
Concentration du réactif A
*
Concentration du réactif B
*
Concentration du réactif D
)
Constante de vitesse de la réaction irréversible du troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs
Aller
Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre
=
Taux de réaction
/(
Concentration du réactif A
*(
Concentration du réactif B
)^2)
Taux de réaction de réaction irréversible de troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs
Aller
Taux de réaction
=
Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre
*
Concentration du réactif A
*(
Concentration du réactif B
)^2
Concentration de réactif de la réaction irréversible du second ordre
Aller
Concentration du réactif A
=
Taux de réaction
/(
Concentration du réactif B
*
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
)
Constante de vitesse de la réaction irréversible du second ordre
Aller
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
=
Taux de réaction
/(
Concentration du réactif A
*
Concentration du réactif B
)
Taux de réaction de réaction irréversible de second ordre
Aller
Taux de réaction
=
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
*
Concentration du réactif A
*
Concentration du réactif B
Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10
Aller
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
= -2.303*(
log10
(1-
Conversion des réactifs
))/
Temps de réaction
Temps de réaction pour la réaction irréversible du premier ordre en utilisant log10
Aller
Temps de réaction
= -2.303*(
log10
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
Constante de vitesse pour la réaction irréversible du premier ordre
Aller
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Temps de réaction
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre
Aller
Temps de réaction
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec des concentrations de réactif égales
Aller
Concentration du réactif A
= (
Taux de réaction
/
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
)^0.5
Constante de vitesse de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs
Aller
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
=
Taux de réaction
/(
Concentration du réactif A
)^2
Taux de réaction de la réaction irréversible du second ordre avec des concentrations égales de réactifs
Aller
Taux de réaction
=
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre
*(
Concentration du réactif A
)^2
Temps de réaction pour une réaction irréversible de premier ordre Formule
Temps de réaction
= -(
ln
(1-
Conversion des réactifs
))/
Constante de taux pour la réaction du premier ordre
t
= -(
ln
(1-
X
A
))/
K
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