Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique Calculatrice

⤿

Pression osmotique

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Règle de phase de Gibb

✖La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.ⓘ Pression osmotique [π]			+10% -10%
✖Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.ⓘ Volume molaire [V_m]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%

✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique [Δp]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique

Formule

`"Δp" = ("π"*"V"_{"m"})/("[R]"*"T")`

Exemple

`"0.052064"=("2.5Pa"*"51.6m³/mol")/("[R]"*"298K")`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Solution et propriétés colligatives Formule PDF PDF Image

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression osmotique*Volume molaire)/([R]*Température)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur de son solvant pur à travers une membrane semi-perméable.
Volume molaire - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance qui peut être un élément chimique ou un composé chimique à température et pression standard.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression osmotique: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Aucune conversion requise
Volume molaire: 51.6 Mètre cube / Mole --> 51.6 Mètre cube / Mole Aucune conversion requise
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δp = (π*V_m)/([R]*T) --> (2.5*51.6)/([R]*298)

Évaluer ... ...

Δp = 0.0520642073842673

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0520642073842673 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.0520642073842673 ≈ 0.052064 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Pression osmotique » Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 19 Pression osmotique Calculatrices

Pression osmotique compte tenu du volume et de la concentration de deux substances

Aller Pression osmotique = (((Concentration de particule 1*Volume de particule 1)+(Concentration de particule 2*Volume de particule 2))*([R]*Température))/(Volume de particule 1+Volume de particule 2)

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions

Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température

Pression osmotique donnée Pression de vapeur

Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Pression osmotique en fonction du volume et de la pression osmotique de deux substances

Aller Pression osmotique = ((Pression osmotique de la particule 1*Volume de particule 1)+(Pression osmotique de la particule 2*Volume de particule 2))/([R]*Température)

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte

Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression osmotique*Volume molaire)/([R]*Température)

Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Facteur de Van't Hoff compte tenu de la pression osmotique

Aller Le facteur Van't Hoff = Pression osmotique/(Concentration molaire du soluté*[R]*Température)

Moles de soluté compte tenu de la pression osmotique

Aller Nombre de moles de soluté = (Pression osmotique*Volume de solution)/([R]*Température)

Température du gaz donné Pression osmotique

Aller Température = (Pression osmotique*Volume de solution)/(Nombre de moles de soluté*[R])

Pression osmotique en utilisant le nombre de moles et le volume de solution

Aller Pression osmotique = (Nombre de moles de soluté*[R]*Température)/Volume de solution

Volume de solution donné Pression osmotique

Aller Volume de solution = (Nombre de moles de soluté*[R]*Température)/Pression osmotique

Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique

Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)

Pression osmotique pour non électrolyte

Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Densité de la solution compte tenu de la pression osmotique

Aller Densité de solution = Pression osmotique/([g]*Hauteur d'équilibre)

Hauteur d'équilibre compte tenu de la pression osmotique

Aller Hauteur d'équilibre = Pression osmotique/([g]*Densité de solution)

Pression osmotique donnée Densité de solution

Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la pression osmotique Formule

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression osmotique*Volume molaire)/([R]*Température)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cet abaissement de la pression de vapeur est dû au fait qu'après l'ajout du soluté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu sous le nom d'abaissement relatif de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajoutée dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!