Pente d'absorbance vs graphique de concentration Calculatrice

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✖Le coefficient d'extinction molaire est une mesure de la force avec laquelle une espèce chimique ou une substance absorbe la lumière à une longueur d'onde particulière.ⓘ Coefficient d'extinction molaire [ε]			+10% -10%
✖L'épaisseur de la cellule est utile pour calculer la concentration d'une solution sur la base de son absorption lumineuse.ⓘ Épaisseur de cellule [l]			+10% -10%

✖La pente de la ligne est un nombre qui mesure sa "pente", généralement désignée par la lettre m. C'est le changement de y pour un changement d'unité de x le long de la ligne.ⓘ Pente d'absorbance vs graphique de concentration [m]

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Formule

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Pente d'absorbance vs graphique de concentration

Formule

`"m" = "ε"*"l"`

Exemple

`"9.6E^-11"="19cm²/mol"*"50.5nm"`

Calculatrice

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Pente d'absorbance vs graphique de concentration Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pente de la ligne = Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule
m = ε*l
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pente de la ligne - La pente de la ligne est un nombre qui mesure sa "pente", généralement désignée par la lettre m. C'est le changement de y pour un changement d'unité de x le long de la ligne.
Coefficient d'extinction molaire - (Mesuré en Mètre carré par mole) - Le coefficient d'extinction molaire est une mesure de la force avec laquelle une espèce chimique ou une substance absorbe la lumière à une longueur d'onde particulière.
Épaisseur de cellule - (Mesuré en Mètre) - L'épaisseur de la cellule est utile pour calculer la concentration d'une solution sur la base de son absorption lumineuse.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Coefficient d'extinction molaire: 19 Centimètre carré par mole --> 0.0019 Mètre carré par mole (Vérifiez la conversion ici)
Épaisseur de cellule: 50.5 Nanomètre --> 5.05E-08 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m = ε*l --> 0.0019*5.05E-08

Évaluer ... ...

m = 9.595E-11

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.595E-11 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.595E-11 ≈ 9.6E-11 <-- Pente de la ligne

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 15 Loi Bière-Lambert Calculatrices

Coefficient d'extinction molaire compte tenu des intensités de rayonnement

Aller Coefficient d'extinction molaire = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Épaisseur de cellule*Concentration de solution))

Concentration de la solution compte tenu des intensités de rayonnement

Aller Concentration de solution = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement réfléchi)*(1/(Épaisseur de cellule*Coefficient d'extinction molaire))

Épaisseur de la cellule compte tenu des intensités de rayonnement

Aller Épaisseur de cellule = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution))

Intensité du rayonnement incident en fonction de la concentration de la solution

Aller Intensité du rayonnement incident = Intensité du rayonnement transmis*exp(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution*Épaisseur de cellule)

Intensité du rayonnement transmis compte tenu de la concentration de la solution

Aller Intensité du rayonnement transmis = Intensité du rayonnement incident/exp(Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule*Concentration de solution)

Coefficient d'extinction molaire

Aller Coefficient d'extinction molaire = Absorbance/(Concentration de solution*Épaisseur de cellule)

Concentration de solution

Aller Concentration de solution = Absorbance/(Épaisseur de cellule*Coefficient d'extinction molaire)

Épaisseur de cellule

Aller Épaisseur de cellule = Absorbance/(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution)

Absorbance selon la loi de Beer-Lambert

Aller Absorbance = Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution*Épaisseur de cellule

Loi de Beer-Lambert compte tenu de l'intensité de rayonnement

Aller Absorbance = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)

Intensité du rayonnement incident

Aller Intensité du rayonnement incident = Intensité du rayonnement transmis*10^(Absorbance)

Intensité du rayonnement transmis

Aller Intensité du rayonnement transmis = Intensité du rayonnement incident/10^(Absorbance)

Coefficient d'extinction molaire compte tenu de la pente du tracé

Aller Coefficient d'extinction molaire = Pente de la ligne/Épaisseur de cellule

Pente d'absorbance vs graphique de concentration

Aller Pente de la ligne = Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule

Épaisseur de cellule donnée Pente

Aller Épaisseur de cellule = Pente de la ligne/Coefficient d'extinction molaire

Pente d'absorbance vs graphique de concentration Formule

Pente de la ligne = Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule
m = ε*l

Qu'est-ce que la loi de Beer-Lambert?

La loi de Beer-Lambert est utile pour calculer la concentration d'une solution sur la base de son absorption lumineuse. Cette loi relie l'intensité de la lumière monochromatique transmise à la concentration de la solution et à l'épaisseur de la cellule dans laquelle la solution est conservée. Le coefficient d'extinction molaire d'une substance peut être déterminé à l'aide d'un colorimètre ou d'un spectrophotomètre comme suit. Les absorbances d'une solution sont mesurées à différentes concentrations connues à l'aide d'une cellule d'épaisseur connue (l). Le tracé de l'absorbance, A en fonction de la concentration de la solution, c donne une droite et sa pente est égale à εl.

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