Capacité de chaleur spécifique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
c = Q/(M*ΔTrise)
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
La capacité thermique spécifique - (Mesuré en Joule par Kilogramme par K) - La capacité thermique spécifique est la chaleur nécessaire pour élever la température de la masse unitaire d'une substance donnée d'une quantité donnée.
Énergie thermique - (Mesuré en Joule) - L'énergie thermique est la quantité de chaleur totale requise.
Masse - (Mesuré en Kilogramme) - La masse est la quantité de matière dans un corps indépendamment de son volume ou de toute force agissant sur lui.
Augmentation de la température - (Mesuré en Kelvin) - L'augmentation de température est l'augmentation de température d'une unité de masse lorsque la chaleur est appliquée.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Énergie thermique: 4200 Joule --> 4200 Joule Aucune conversion requise
Masse: 35.45 Gramme --> 0.03545 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Augmentation de la température: 16 Kelvin --> 16 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
c = Q/(M*ΔTrise) --> 4200/(0.03545*16)
Évaluer ... ...
c = 7404.79548660085
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
7404.79548660085 Joule par Kilogramme par K -->7.40479548660085 Kilojoule par Kilogramme par K (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
7.40479548660085 7.404795 Kilojoule par Kilogramme par K <-- La capacité thermique spécifique
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Équipe Softusvista
Bureau de Softusvista (Pune), Inde
Équipe Softusvista a créé cette calculatrice et 600+ autres calculatrices!
Vérifié par Himanshi Sharma
Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur
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25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne
Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)
Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal
Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée
Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)
Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP
Chaleur sensible
Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)
Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène
Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Pression de vapeur
Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
Masse atomique relative de l'élément
Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Masse moléculaire relative du composé
Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)
Rendement théorique
Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution
Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit
Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

9 Formules importantes de la chimie de base Calculatrices

Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Capacité de chaleur spécifique Formule

La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
c = Q/(M*ΔTrise)

Qu'est-ce que la capacité thermique spécifique?

La capacité thermique spécifique est la quantité d'énergie qui doit être ajoutée, sous forme de chaleur, à une unité de masse de la substance afin de provoquer une augmentation d'une unité de température. L'unité SI de chaleur spécifique est le joule par kelvin et kilogramme, J / (K kg). La chaleur spécifique varie souvent avec la température et est différente pour chaque état de la matière. La chaleur spécifique d'une substance est généralement déterminée selon la définition; à savoir, en mesurant la capacité thermique d'un échantillon de la substance, généralement avec un calorimètre, et en divisant par la masse de l'échantillon.

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