Temps entre les collisions de particules et de murs Calculatrice

✖La longueur de la section rectangulaire est la distance totale d'une extrémité à l'autre extrémité, la longueur est le côté le plus long du rectangle.ⓘ Longueur de la section rectangulaire [L]			+10% -10%
✖La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.ⓘ Vitesse de particule [u]			+10% -10%

✖Le temps de collision est la mesure du temps écoulé avant que la collision ne se produise.ⓘ Temps entre les collisions de particules et de murs [t_col]

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Formule

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Temps entre les collisions de particules et de murs

Formule

`"t"_{"col"} = (2*"L")/"u"`

Exemple

`"0.2s"=(2*"1500mm")/"15m/s"`

Calculatrice

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Temps entre les collisions de particules et de murs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule
t_col = (2*L)/u
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Moment de la collision - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de collision est la mesure du temps écoulé avant que la collision ne se produise.
Longueur de la section rectangulaire - (Mesuré en Mètre) - La longueur de la section rectangulaire est la distance totale d'une extrémité à l'autre extrémité, la longueur est le côté le plus long du rectangle.
Vitesse de particule - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Longueur de la section rectangulaire: 1500 Millimètre --> 1.5 Mètre (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse de particule: 15 Mètre par seconde --> 15 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_col = (2*L)/u --> (2*1.5)/15

Évaluer ... ...

t_col = 0.2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.2 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.2 Deuxième <-- Moment de la collision

(Calcul effectué en 00.021 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » BIP » Temps entre les collisions de particules et de murs

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 18 BIP Calculatrices

Nombre de moles de gaz 1 donné Énergie cinétique des deux gaz

Aller Nombre de taupes recevant le KE de deux gaz = (Énergie cinétique du gaz 1/Énergie cinétique du gaz 2)*Nombre de moles de gaz 2*(Température du gaz 2/Température du gaz 1)

Nombre de moles de gaz 2 donné Énergie cinétique des deux gaz

Aller Nombre de taupes recevant le KE de deux gaz = Nombre de moles de gaz 1*(Énergie cinétique du gaz 2/Énergie cinétique du gaz 1)*(Température du gaz 1/Température du gaz 2)

Masse de chaque molécule de gaz dans une boîte 3D compte tenu de la pression

Aller Masse par molécule étant donné P = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*(Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse de chaque molécule de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression

Aller Masse par molécule étant donné P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*(Vitesse quadratique moyenne)^2)

Nombre de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression

Aller Nombre de molécules données P = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Masse par molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)

Nombre de molécules de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression

Aller Nombre de molécules données P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Masse par molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)

Vitesse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée

Aller Vitesse de la particule étant donné P = sqrt((Pression de gaz*Volume de la boîte rectangulaire)/Masse par molécule)

Vitesse de la molécule de gaz à force donnée

Aller Vitesse de la particule étant donné F = sqrt((Forcer*Longueur de la section rectangulaire)/Masse par molécule)

Masse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée

Aller Masse par molécule étant donné P = (Pression de gaz*Volume de la boîte rectangulaire)/(Vitesse de particule)^2

Masse de la molécule de gaz donnée Force

Aller Masse par molécule étant donné F = (Forcer*Longueur de la section rectangulaire)/((Vitesse de particule)^2)

Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression

Aller Volume de la boîte rectangulaire donné P = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Pression de gaz

Pression exercée par une seule molécule de gaz en 1D

Aller Pression du gaz en 1D = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Volume de la boîte rectangulaire

Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Longueur de boîte donnée Force

Aller Longueur de la boîte rectangulaire = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Forcer

Nombre de grains de beauté donnés Énergie cinétique

Aller Nombre de grains de beauté ayant reçu KE = (2/3)*(Énergie cinétique/([R]*Température))

Vitesse des particules dans la boîte 3D

Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Temps entre les collisions de particules et de murs Formule

Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule
t_col = (2*L)/u

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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