Tempo tra collisioni di particelle e muri calcolatrice

✖La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.ⓘ Lunghezza della sezione rettangolare [L]			+10% -10%
✖La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.ⓘ Velocità delle particelle [u]			+10% -10%

✖Il tempo di collisione è la misurazione della quantità di tempo prima che si verifichi la collisione.ⓘ Tempo tra collisioni di particelle e muri [t_col]

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Formula

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Tempo tra collisioni di particelle e muri

Formula

`"t"_{"col"} = (2*"L")/"u"`

Esempio

`"0.2s"=(2*"1500mm")/"15m/s"`

Calcolatrice

LaTeX

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Tempo tra collisioni di particelle e muri Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle
t_col = (2*L)/u
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Momento della collisione - (Misurato in Secondo) - Il tempo di collisione è la misurazione della quantità di tempo prima che si verifichi la collisione.
Lunghezza della sezione rettangolare - (Misurato in metro) - La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.
Velocità delle particelle - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Lunghezza della sezione rettangolare: 1500 Millimetro --> 1.5 metro (Controlla la conversione qui)
Velocità delle particelle: 15 Metro al secondo --> 15 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

t_col = (2*L)/u --> (2*1.5)/15

Valutare ... ...

t_col = 0.2

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.2 Secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.2 Secondo <-- Momento della collisione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 18 PIB Calcolatrici

Numero di moli di gas 1 data l'energia cinetica di entrambi i gas

Partire Numero di moli dato KE di due gas = (Energia cinetica del gas 1/Energia cinetica del gas 2)*Numero di moli di gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)

Numero di moli di gas 2 data l'energia cinetica di entrambi i gas

Partire Numero di moli dato KE di due gas = Numero di moli di gas 1*(Energia cinetica del gas 2/Energia cinetica del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)

Numero di molecole di gas nella casella 3D data la pressione

Partire Numero di molecole fornite P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)

Numero di molecole di gas nella casella 2D data la pressione

Partire Numero di molecole fornite P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Massa per Molecola*(Velocità quadratica media radice)^2)

Massa di ogni molecola di gas nella casella 3D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)

Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)

Velocità della molecola di gas in 1D data la pressione

Partire Velocità della particella data P = sqrt((Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/Massa per Molecola)

Velocità della molecola di gas data la forza

Partire Velocità della particella data F = sqrt((Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/Massa per Molecola)

Volume della scatola con molecola di gas data la pressione

Partire Volume della scatola rettangolare dato P = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Pressione del gas

Massa della molecola di gas in 1D data la pressione

Partire Massa per molecola data P = (Pressione del gas*Volume della scatola rettangolare)/(Velocità delle particelle)^2

Pressione esercitata dalla singola molecola di gas in 1D

Partire Pressione del gas in 1D = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Volume della scatola rettangolare

Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Massa della molecola di gas data la forza

Partire Massa per molecola data F = (Forza*Lunghezza della sezione rettangolare)/((Velocità delle particelle)^2)

Lunghezza della casella data la forza

Partire Lunghezza della scatola rettangolare = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Forza

Velocità delle particelle nella scatola 3D

Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Numero di moli data energia cinetica

Partire Numero di moli date KE = (2/3)*(Energia cinetica/([R]*Temperatura))

Tempo tra collisioni di particelle e muri

Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Tempo tra collisioni di particelle e muri Formula

Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle
t_col = (2*L)/u

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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