Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Calculatrice

✖La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.ⓘ Constante de vitesse de réaction directe [k_f]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de réaction en arrière est définie comme la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique en sens inverse.ⓘ Constante de taux de réaction en arrière [k_b]			+10% -10%
✖La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.ⓘ Concentration initiale du réactif A [A₀]			+10% -10%
✖La concentration de B est définie comme la quantité de substance B présente après réaction pendant un intervalle de temps donné t.ⓘ Concentration de B [B]			+10% -10%

✖Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.ⓘ Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit [t]

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Formule

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Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Formule

`"t" = (1/("k"_{"f"}+"k"_{"b"}))*ln("A"_{"0"}*"k"_{"f"}/("k"_{"f"}*("A"_{"0"}-"B")- "k"_{"b"}*"B"))`

Exemple

`"1107.896s"=(1/("0.0000974s⁻¹"+"0.0000418s⁻¹"))*ln("100mol/L"*"0.0000974s⁻¹"/("0.0000974s⁻¹"*("100mol/L"-"10mol/L")- "0.0000418s⁻¹"*"10mol/L"))`

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Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps = (1/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*ln(Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de B)- Constante de taux de réaction en arrière*Concentration de B))
t = (1/(k_f+k_b))*ln(A₀*k_f/(k_f*(A₀-B)- k_b*B))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.
Constante de vitesse de réaction directe - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.
Constante de taux de réaction en arrière - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction en arrière est définie comme la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique en sens inverse.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
Concentration de B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de B est définie comme la quantité de substance B présente après réaction pendant un intervalle de temps donné t.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse de réaction directe: 9.74E-05 1 par seconde --> 9.74E-05 1 par seconde Aucune conversion requise
Constante de taux de réaction en arrière: 4.18E-05 1 par seconde --> 4.18E-05 1 par seconde Aucune conversion requise
Concentration initiale du réactif A: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de B: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t = (1/(k_f+k_b))*ln(A₀*k_f/(k_f*(A₀-B)- k_b*B)) --> (1/(9.74E-05+4.18E-05))*ln(100000*9.74E-05/(9.74E-05*(100000-10000)- 4.18E-05*10000))

Évaluer ... ...

t = 1107.89603764001

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1107.89603764001 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1107.89603764001 ≈ 1107.896 Deuxième <-- Temps

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

< 17 Premier ordre opposé aux réactions du premier ordre Calculatrices

Concentration de réactif à un temps donné t

Aller Concentration de A au temps t = Concentration initiale du réactif A*(Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*((Constante de taux de réaction en arrière/Constante de vitesse de réaction directe)+exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit

Aller Temps = (1/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*ln(Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de B)- Constante de taux de réaction en arrière*Concentration de B))

Concentration initiale du réactif A donnée Concentration initiale de B supérieure à 0

Aller Concentration initiale du réactif A = (Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre)*((1/Constante de vitesse de réaction directe)*(1/Temps)*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t)))-Concentration initiale du réactif B

Vitesse de réaction directe constante lorsque la concentration initiale de B est supérieure à 0

Aller Constante de vitesse de réaction directe = 1/Temps*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))*((Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B))

Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0

Aller Temps = 1/Constante de vitesse de réaction directe*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))*((Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B))

Concentration initiale de réactif donnée Concentration de produit

Aller Concentration initiale du réactif A = Concentration de B*((Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)/Constante de vitesse de réaction directe)*(1/(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps)))

Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*((Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B)/(Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre))*Temps))

Concentration de produit donnée Concentration initiale de réactif

Aller Concentration de B = ((Concentration initiale du réactif A*Constante de vitesse de réaction directe)/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Temps nécessaire pour le 1er ordre opposé à la réaction du 1er ordre compte tenu de la concentration initiale du réactif

Aller Temps = (1/Constante de vitesse de réaction directe)*(Concentration de réactif à l'équilibre/Concentration initiale du réactif A)*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))

Taux de réaction directe Const du 1er ordre opposé au 1er ordre Rxn donné Conc initial du réactif

Aller Constante de vitesse de réaction directe = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre/Concentration initiale du réactif A)*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))

Concentration initiale du réactif pour le premier ordre opposé à la réaction du premier ordre

Aller Concentration initiale du réactif A = (1/(Temps*Constante de vitesse de réaction directe))*Concentration de réactif à l'équilibre*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))

Constante de vitesse de réaction en arrière du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

Aller Constante de taux de réaction en arrière = (ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/Temps pris pour la réaction en arrière)-Constante de vitesse de réaction directe

Constante de vitesse de réaction directe du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

Aller Constante de vitesse de réaction directe = (ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/Temps)-Constante de taux de réaction en arrière

Temps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande

Aller Temps = ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)

Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*Temps*(Concentration initiale du réactif A/Concentration de réactif à l'équilibre)))

Concentration de réactif à l'équilibre du premier ordre opposé à la réaction du premier ordre à un temps donné t

Aller Concentration de réactif à l'équilibre = Concentration du produit au temps t/(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Temps nécessaire pour terminer la réaction compte tenu de la concentration du produit Formule

Qu'est-ce qu'une réaction d'opposition ?

Les réactions opposées ou réactions réversibles sont celles dans lesquelles la réaction avant et arrière se produit simultanément. Pour commencer, la vitesse de réaction directe est très élevée et elle diminue à mesure que la concentration en réactif diminue avec le temps. De même, initialement, la vitesse de réaction inverse est lente et elle augmente à mesure que la concentration du produit augmente avec le temps. L'état auquel le taux de réaction vers l'avant est égal au taux de réaction vers l'arrière est appelé l'état d'équilibre. Ainsi, l'équilibre est un équilibre dynamique où tous les participants à une réaction se forment aussi vite qu'ils sont détruits et, par conséquent, aucun autre changement dans les différentes concentrations n'est observé.

Quelles sont les classifications des réactions opposées ?

Une réaction réversible peut être classée sur la base d'ordres de réactions élémentaires avant et arrière. Nous décrivons ci-dessous quelques réactions réversibles classées en conséquence : 1. Premier ordre opposé par la réaction du premier ordre 2. Premier ordre opposé par la réaction du second ordre 3. Second ordre opposé par la réaction du premier ordre 4. Second ordre opposé par la réaction du second ordre.

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