सक्रियण की एन्थैल्पी कैलकुलेटर

✖सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।ⓘ सक्रियण ऊर्जा [E_a]			+10% -10%
✖गैस के मोल्स की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन को अभिकारक से सक्रिय कॉम्प्लेक्स में जाने वाले अणुओं की स्टोइकोमेट्रिक संख्या में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन [Δn_g]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖सक्रियण एन्थैल्पी सक्रियण ऊर्जा के लगभग बराबर है; एक का दूसरे में रूपांतरण आण्विकता पर निर्भर करता है।ⓘ सक्रियण की एन्थैल्पी [H_Activation]

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सूत्र

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सक्रियण की एन्थैल्पी

सूत्र

`"H"_{"Activation"} = ("E"_{"a"}-("Δn"_{"g"}*"[Molar-g]"*"T"))`

उदाहरण

`"-1786.1975J/mol"=("334J/mol"-("3"*"[Molar-g]"*"85K"))`

कैलकुलेटर

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सक्रियण की एन्थैल्पी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

सक्रियता की एन्थैल्पी = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[Molar-g] - मोलर गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.3145

चर

सक्रियता की एन्थैल्पी - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - सक्रियण एन्थैल्पी सक्रियण ऊर्जा के लगभग बराबर है; एक का दूसरे में रूपांतरण आण्विकता पर निर्भर करता है।
सक्रियण ऊर्जा - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।
गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन - गैस के मोल्स की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन को अभिकारक से सक्रिय कॉम्प्लेक्स में जाने वाले अणुओं की स्टोइकोमेट्रिक संख्या में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

सक्रियण ऊर्जा: 334 जूल प्रति मोल --> 334 जूल प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन: 3 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) --> (334-(3*[Molar-g]*85))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

H_Activation = -1786.1975

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

-1786.1975 जूल प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

-1786.1975 जूल प्रति मोल <-- सक्रियता की एन्थैल्पी

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक गतिकी » संक्रमण राज्य सिद्धांत » सक्रियण की एन्थैल्पी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई तोर्शा_पॉल

कलकत्ता विश्वविद्यालय (घन), कोलकाता

तोर्शा_पॉल ने इस कैलकुलेटर और 200+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित सौपायन बनर्जी

न्यायिक विज्ञान के राष्ट्रीय विश्वविद्यालय (एनयूजेएस), कोलकाता

सौपायन बनर्जी ने इस कैलकुलेटर और 800+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 5 संक्रमण राज्य सिद्धांत कैलक्युलेटर्स

एरीइंग समीकरण द्वारा प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक

जाओ दर लगातार = ([BoltZ]*तापमान*exp(सक्रियण की एन्ट्रॉपी/[Molar-g])*exp(-सक्रियता की एन्थैल्पी/[Molar-g]*तापमान))/[hP]

सक्रियण की एन्ट्रॉपी

जाओ सक्रियण की एन्ट्रॉपी = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP]

सक्रियण की एन्थैल्पी

जाओ सक्रियता की एन्थैल्पी = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान))

थर्मोडायनामिक संतुलन स्थिरांक

जाओ थर्मोडायनामिक संतुलन स्थिरांक = e^(मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन/([Molar-g]*तापमान))

सक्रियण की एन्थैल्पी रेखा की ढलान को देखते हुए

जाओ सक्रियता की एन्थैल्पी = -(रेखा B/w Ln K और 1/T . की ढलान*2.303*[Molar-g])

सक्रियण की एन्थैल्पी सूत्र

सक्रियता की एन्थैल्पी = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))

सक्रियण की एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?

सक्रियण की एन्थैल्पी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया सक्रियण ऊर्जा (E_a), सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें। के रूप में, गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन (Δn_g), गैस के मोल्स की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन को अभिकारक से सक्रिय कॉम्प्लेक्स में जाने वाले अणुओं की स्टोइकोमेट्रिक संख्या में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में & तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में डालें। कृपया सक्रियण की एन्थैल्पी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सक्रियण की एन्थैल्पी गणना

सक्रियण की एन्थैल्पी कैलकुलेटर, सक्रियता की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए Enthalpy of Activation = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान)) का उपयोग करता है। सक्रियण की एन्थैल्पी H_Activation को सक्रियण की एन्थैल्पी लगभग सक्रियण ऊर्जा के बराबर होती है; एक का दूसरे में रूपांतरण आणविकता पर निर्भर करता है। यह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो पारंपरिक संक्रमण अवस्था सिद्धांत से प्राप्त दर समीकरण के थर्मोडायनामिक रूप में प्रकट होता है। यह समीकरण केवल पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए सही है, जिसके लिए दर स्थिरांक का आयाम पारस्परिक समय होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सक्रियण की एन्थैल्पी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - -1786.1975 = (334-(3*[Molar-g]*85)). आप और अधिक सक्रियण की एन्थैल्पी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सक्रियण की एन्थैल्पी क्या है?

सक्रियण की एन्थैल्पी सक्रियण की एन्थैल्पी लगभग सक्रियण ऊर्जा के बराबर होती है; एक का दूसरे में रूपांतरण आणविकता पर निर्भर करता है। यह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो पारंपरिक संक्रमण अवस्था सिद्धांत से प्राप्त दर समीकरण के थर्मोडायनामिक रूप में प्रकट होता है। यह समीकरण केवल पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए सही है, जिसके लिए दर स्थिरांक का आयाम पारस्परिक समय होता है। है और इसे H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) या Enthalpy of Activation = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान)) के रूप में दर्शाया जाता है।

सक्रियण की एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?

सक्रियण की एन्थैल्पी को सक्रियण की एन्थैल्पी लगभग सक्रियण ऊर्जा के बराबर होती है; एक का दूसरे में रूपांतरण आणविकता पर निर्भर करता है। यह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो पारंपरिक संक्रमण अवस्था सिद्धांत से प्राप्त दर समीकरण के थर्मोडायनामिक रूप में प्रकट होता है। यह समीकरण केवल पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए सही है, जिसके लिए दर स्थिरांक का आयाम पारस्परिक समय होता है। Enthalpy of Activation = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान)) H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) के रूप में परिभाषित किया गया है। सक्रियण की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए, आपको सक्रियण ऊर्जा (E_a), गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन (Δn_g) & तापमान (T) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन से गुजर सकें।, गैस के मोल्स की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन को अभिकारक से सक्रिय कॉम्प्लेक्स में जाने वाले अणुओं की स्टोइकोमेट्रिक संख्या में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया गया है। & तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

सक्रियता की एन्थैल्पी की गणना करने के कितने तरीके हैं?

सक्रियता की एन्थैल्पी सक्रियण ऊर्जा (E_a), गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन (Δn_g) & तापमान (T) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

सक्रियता की एन्थैल्पी = -(रेखा B/w Ln K और 1/T . की ढलान*2.303*[Molar-g])

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