सक्रियण की एन्ट्रॉपी कैलकुलेटर

✖प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय स्थिरांक है, तापमान और दर गुणांक के बीच एक अनुभवजन्य संबंध।ⓘ पूर्व-घातीय कारक [A]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖सक्रियण की एन्ट्रापी दो मापदंडों में से एक है जो आमतौर पर संक्रमण राज्य सिद्धांत के आयरिंग समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर स्थिर तापमान की निर्भरता से प्राप्त की जाती है।ⓘ सक्रियण की एन्ट्रॉपी [S_Activation]

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सूत्र

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सक्रियण की एन्ट्रॉपी

सूत्र

`"S"_{"Activation"} = ("[Molar-g]"*ln("A"))-"[Molar-g]"*ln("[Molar-g]"*"T")/"[Avaga-no]"*"[hP]"`

उदाहरण

`"22.51608J/K*mol"=("[Molar-g]"*ln("15/s"))-"[Molar-g]"*ln("[Molar-g]"*"85K")/"[Avaga-no]"*"[hP]"`

कैलकुलेटर

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सक्रियण की एन्ट्रॉपी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

सक्रियण की एन्ट्रॉपी = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP]
S_Activation = ([Molar-g]*ln(A))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*T)/[Avaga-no]*[hP]
यह सूत्र 3 स्थिरांक, 1 कार्यों, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[Avaga-no] - अवोगाद्रो की संख्या मान लिया गया 6.02214076E+23
[Molar-g] - मोलर गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.3145
[hP] - प्लैंक स्थिरांक मान लिया गया 6.626070040E-34

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार ई के लघुगणक के रूप में भी जाना जाता है, प्राकृतिक घातीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

सक्रियण की एन्ट्रॉपी - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - सक्रियण की एन्ट्रापी दो मापदंडों में से एक है जो आमतौर पर संक्रमण राज्य सिद्धांत के आयरिंग समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर स्थिर तापमान की निर्भरता से प्राप्त की जाती है।
पूर्व-घातीय कारक - (में मापा गया 1 प्रति सेकंड) - प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय स्थिरांक है, तापमान और दर गुणांक के बीच एक अनुभवजन्य संबंध।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

पूर्व-घातीय कारक: 15 1 प्रति सेकंड --> 15 1 प्रति सेकंड कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

S_Activation = ([Molar-g]*ln(A))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*T)/[Avaga-no]*[hP] --> ([Molar-g]*ln(15))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*85)/[Avaga-no]*[hP]

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

S_Activation = 22.5160833970643

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

22.5160833970643 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

22.5160833970643 ≈ 22.51608 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल <-- सक्रियण की एन्ट्रॉपी

(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक गतिकी » संक्रमण राज्य सिद्धांत » सक्रियण की एन्ट्रॉपी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई तोर्शा_पॉल

कलकत्ता विश्वविद्यालय (घन), कोलकाता

तोर्शा_पॉल ने इस कैलकुलेटर और 200+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित सौपायन बनर्जी

न्यायिक विज्ञान के राष्ट्रीय विश्वविद्यालय (एनयूजेएस), कोलकाता

सौपायन बनर्जी ने इस कैलकुलेटर और 800+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 5 संक्रमण राज्य सिद्धांत कैलक्युलेटर्स

एरीइंग समीकरण द्वारा प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक

जाओ दर लगातार = ([BoltZ]*तापमान*exp(सक्रियण की एन्ट्रॉपी/[Molar-g])*exp(-सक्रियता की एन्थैल्पी/[Molar-g]*तापमान))/[hP]

सक्रियण की एन्ट्रॉपी

जाओ सक्रियण की एन्ट्रॉपी = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP]

सक्रियण की एन्थैल्पी

जाओ सक्रियता की एन्थैल्पी = (सक्रियण ऊर्जा-(गैस के मोल की संख्या में Rct से AC में परिवर्तन*[Molar-g]*तापमान))

थर्मोडायनामिक संतुलन स्थिरांक

जाओ थर्मोडायनामिक संतुलन स्थिरांक = e^(मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन/([Molar-g]*तापमान))

सक्रियण की एन्थैल्पी रेखा की ढलान को देखते हुए

जाओ सक्रियता की एन्थैल्पी = -(रेखा B/w Ln K और 1/T . की ढलान*2.303*[Molar-g])

सक्रियण की एन्ट्रॉपी सूत्र

सक्रियण की एन्ट्रॉपी की गणना कैसे करें?

सक्रियण की एन्ट्रॉपी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया पूर्व-घातीय कारक (A), प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय स्थिरांक है, तापमान और दर गुणांक के बीच एक अनुभवजन्य संबंध। के रूप में & तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में डालें। कृपया सक्रियण की एन्ट्रॉपी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सक्रियण की एन्ट्रॉपी गणना

सक्रियण की एन्ट्रॉपी कैलकुलेटर, सक्रियण की एन्ट्रॉपी की गणना करने के लिए Entropy of Activation = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP] का उपयोग करता है। सक्रियण की एन्ट्रॉपी S_Activation को सक्रियण की एन्ट्रॉपी दो मापदंडों में से एक है जो आमतौर पर संक्रमण राज्य सिद्धांत के आइरिंग समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता से प्राप्त की जाती है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सक्रियण की एन्ट्रॉपी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 22.51608 = ([Molar-g]*ln(15))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*85)/[Avaga-no]*[hP]. आप और अधिक सक्रियण की एन्ट्रॉपी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सक्रियण की एन्ट्रॉपी क्या है?

सक्रियण की एन्ट्रॉपी सक्रियण की एन्ट्रॉपी दो मापदंडों में से एक है जो आमतौर पर संक्रमण राज्य सिद्धांत के आइरिंग समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता से प्राप्त की जाती है। है और इसे S_Activation = ([Molar-g]*ln(A))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*T)/[Avaga-no]*[hP] या Entropy of Activation = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP] के रूप में दर्शाया जाता है।

सक्रियण की एन्ट्रॉपी की गणना कैसे करें?

सक्रियण की एन्ट्रॉपी को सक्रियण की एन्ट्रॉपी दो मापदंडों में से एक है जो आमतौर पर संक्रमण राज्य सिद्धांत के आइरिंग समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता से प्राप्त की जाती है। Entropy of Activation = ([Molar-g]*ln(पूर्व-घातीय कारक))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*तापमान)/[Avaga-no]*[hP] S_Activation = ([Molar-g]*ln(A))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*T)/[Avaga-no]*[hP] के रूप में परिभाषित किया गया है। सक्रियण की एन्ट्रॉपी की गणना करने के लिए, आपको पूर्व-घातीय कारक (A) & तापमान (T) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय स्थिरांक है, तापमान और दर गुणांक के बीच एक अनुभवजन्य संबंध। & तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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