वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता कैलकुलेटर

✖कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।ⓘ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक [K_a]			+10% -10%
✖पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।ⓘ हदबंदी की डिग्री [𝝰]			+10% -10%

✖प्रारंभिक एकाग्रता एक घटक की प्रचुरता है जो प्रसार या प्रतिक्रिया से पहले मिश्रण की कुल मात्रा से विभाजित होती है।ⓘ वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता [C₀]

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सूत्र

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वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता

सूत्र

`"C"_{"0"} = ("K"_{"a"}*(1-"𝝰"))/("𝝰"^2)`

उदाहरण

`"0.084898mol/L"=("16"*(1-"0.35"))/(("0.35")^2)`

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वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

प्रारंभिक एकाग्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

प्रारंभिक एकाग्रता - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - प्रारंभिक एकाग्रता एक घटक की प्रचुरता है जो प्रसार या प्रतिक्रिया से पहले मिश्रण की कुल मात्रा से विभाजित होती है।
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक - कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।
हदबंदी की डिग्री - पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक: 16 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
हदबंदी की डिग्री: 0.35 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (16*(1-0.35))/(0.35^2)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

C₀ = 84.8979591836735

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

84.8979591836735 मोल प्रति घन मीटर -->0.0848979591836735 मोल/लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

0.0848979591836735 ≈ 0.084898 मोल/लीटर <-- प्रारंभिक एकाग्रता

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 20 ओस्टवल्ड दिलदार कानून कैलक्युलेटर्स

दुर्बल क्षार Kb का वियोजन स्थिरांक दुर्बल क्षार और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

जाओ कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक = (हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता*कमजोर आधार में धनायन की एकाग्रता)/कमजोर आधार की एकाग्रता

दिए गए हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता Kb और कमजोर आधार और धनायन की सांद्रता

जाओ हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता = (कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*कमजोर आधार की एकाग्रता)/कमजोर आधार में धनायन की एकाग्रता

Kb दिए गए धनायन की सांद्रता और कमजोर आधार और हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता

जाओ कमजोर आधार में धनायन की एकाग्रता = (कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*कमजोर आधार की एकाग्रता)/हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता

वियोजन स्थिरांक और आयनों की सांद्रता दिए गए कमजोर आधार की सांद्रता

जाओ कमजोर आधार की एकाग्रता = (हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता*कमजोर आधार में धनायन की एकाग्रता)/कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता

वियोजन स्थिरांक तथा आयनों की सांद्रता को देखते हुए दुर्बल अम्ल की सान्द्रता

जाओ कमजोर एसिड की एकाग्रता = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक

दिए गए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और आयनों की सांद्रता

जाओ हाइड्रोजन आयन की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता

दिए गए आयनों की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

जाओ कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

डिसोसिएशन कॉन्स्टेंट Kb और हदबंदी की डिग्री दिए गए कमजोर आधार की प्रारंभिक एकाग्रता

जाओ प्रारंभिक एकाग्रता = (कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2)

पृथक्करण स्थिरांक Kb कमजोर आधार की प्रारंभिक एकाग्रता और हदबंदी की डिग्री दिया गया

जाओ कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक = (प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2))/(1-हदबंदी की डिग्री)

वियोजन स्थिरांक का कमजोर अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता और वियोजन की डिग्री दी गई

जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2))/(1-हदबंदी की डिग्री)

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता

जाओ प्रारंभिक एकाग्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2)

केबी और प्रारंभिक एकाग्रता दी गई हदबंदी की डिग्री

जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)

हदबंदी की डिग्री दिए गए Ka और प्रारंभिक एकाग्रता

जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन

जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन

जाओ हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)

वियोजन स्थिरांक दिए गए कमजोर आधार की प्रारंभिक सांद्रता Kb

जाओ प्रारंभिक एकाग्रता = कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक/(हदबंदी की डिग्री^2)

वियोजन स्थिरांक Kb दी गई प्रारंभिक सांद्रता

जाओ कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक = प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2)

वियोजन स्थिरांक दिए गए दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सान्द्रता

जाओ प्रारंभिक एकाग्रता = कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक/(हदबंदी की डिग्री^2)

वियोजन स्थिरांक का प्रारंभिक एकाग्रता दी गई

जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2)

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता सूत्र

प्रारंभिक एकाग्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)

ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून की व्याख्या करें।

ओस्टवाल्ड का कमजोर कानून 1888 में विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तावित एक संबंध है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में विच्छेदन की डिग्री (α) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण निरंतर का वर्णन है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में कहा गया है कि केवल कमजोर कमजोर पड़ने पर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है।

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता की गणना कैसे करें?

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a), कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है। के रूप में & हदबंदी की डिग्री (𝝰), पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं। के रूप में डालें। कृपया वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता गणना

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता कैलकुलेटर, प्रारंभिक एकाग्रता की गणना करने के लिए Initial Concentration = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2) का उपयोग करता है। वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता C₀ को पृथक्करण स्थिरांक Ka और पृथक्करण सूत्र की डिग्री दिए गए कमजोर अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता को कमजोर अम्ल (Ka) के पृथक्करण स्थिरांक के गुणनफल के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है और एकता और पृथक्करण की डिग्री के वर्ग में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। पृथक्करण (α)। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 8.5E-5 = (16*(1-0.35))/(0.35^2). आप और अधिक वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता क्या है?

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता पृथक्करण स्थिरांक Ka और पृथक्करण सूत्र की डिग्री दिए गए कमजोर अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता को कमजोर अम्ल (Ka) के पृथक्करण स्थिरांक के गुणनफल के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है और एकता और पृथक्करण की डिग्री के वर्ग में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। पृथक्करण (α)। है और इसे C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) या Initial Concentration = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2) के रूप में दर्शाया जाता है।

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता की गणना कैसे करें?

वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता को पृथक्करण स्थिरांक Ka और पृथक्करण सूत्र की डिग्री दिए गए कमजोर अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता को कमजोर अम्ल (Ka) के पृथक्करण स्थिरांक के गुणनफल के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है और एकता और पृथक्करण की डिग्री के वर्ग में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। पृथक्करण (α)। Initial Concentration = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2) C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) के रूप में परिभाषित किया गया है। वियोजन स्थिरांक और वियोजन की डिग्री दी गई दुर्बल अम्ल की प्रारंभिक सांद्रता की गणना करने के लिए, आपको कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a) & हदबंदी की डिग्री (𝝰) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है। & पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

प्रारंभिक एकाग्रता की गणना करने के कितने तरीके हैं?

प्रारंभिक एकाग्रता कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a) & हदबंदी की डिग्री (𝝰) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

प्रारंभिक एकाग्रता = कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक/(हदबंदी की डिग्री^2)
प्रारंभिक एकाग्रता = (कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*(1-हदबंदी की डिग्री))/(हदबंदी की डिग्री^2)
प्रारंभिक एकाग्रता = कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक/(हदबंदी की डिग्री^2)

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