Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet

Buffer oplossing

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van zwak zuur [K_a]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.ⓘ Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie [C₀]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie

Formule

`"C"_{"0"} = ("K"_{"a"}*(1-"𝝰"))/("𝝰"^2)`

Voorbeeld

`"0.084898mol/L"=("16"*(1-"0.35"))/(("0.35")^2)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwak zuur*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Initiële concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.
Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwak zuur: 16 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (16*(1-0.35))/(0.35^2)

Evalueren ... ...

C₀ = 84.8979591836735

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

84.8979591836735 Mol per kubieke meter -->0.0848979591836735 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0848979591836735 ≈ 0.084898 mole/liter <-- Initiële concentratie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 20 Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Concentratie van zwakke basis

Concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Dissociatieconstante van zwakke basis

Concentratie van hydroxylion gegeven Kb en concentratie van zwakke base en kation

Gaan Concentratie van hydroxylion = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van kationen in zwakke basis

Concentratie van kation gegeven Kb en concentratie van zwakke base en hydroxylion

Gaan Concentratie van kationen in zwakke basis = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van hydroxylion

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie van zwakke basis en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwakke basis gegeven dissociatieconstante Kb en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwakke basis*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie van zwak zuur en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwak zuur*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Ka en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis*Molair volume)

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur*Molair volume)

Initiële concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante Kb

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwakke basis/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie Formule

Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwak zuur*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Verklaar Ostwalds verwateringswet.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!