विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा कैलकुलेटर

✖विलायक हिमांक वह तापमान है जिस पर विलायक द्रव से ठोस अवस्था में जम जाता है।ⓘ सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट [T_fp]			+10% -10%
✖आणविक भार किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान है।ⓘ आणविक वजन [MW]			+10% -10%
✖मोलल हिमांक बिंदु स्थिरांक, जिसे क्रायोस्कोपिक स्थिरांक भी कहा जाता है, विलायक के गुणों पर निर्भर करता है, विलेय नहीं।ⓘ मोलल हिमांक स्थिर [K_f]			+10% -10%

✖संलयन की मोलल ऊष्मा किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस अवस्था से तरल अवस्था में स्थिर तापमान और दबाव में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।ⓘ विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा [ΔH_f]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

✖

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा

सूत्र

`"ΔH"_{"f"} = ("[R]"*("T"_{"fp"}^2)*"MW")/("K"_{"f"}*1000)`

उदाहरण

`"1.844813J/mol"=("[R]"*(("430K")^2)*"120g")/("100K*kg/mol"*1000)`

कैलकुलेटर

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना रसायन विज्ञान सूत्र पीडीएफ PDF Image

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

फ्यूजन की मोलल हीट = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

फ्यूजन की मोलल हीट - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - संलयन की मोलल ऊष्मा किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस अवस्था से तरल अवस्था में स्थिर तापमान और दबाव में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट - (में मापा गया केल्विन) - विलायक हिमांक वह तापमान है जिस पर विलायक द्रव से ठोस अवस्था में जम जाता है।
आणविक वजन - (में मापा गया किलोग्राम) - आणविक भार किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान है।
मोलल हिमांक स्थिर - (में मापा गया केल्विन किलोग्राम प्रति मोल) - मोलल हिमांक बिंदु स्थिरांक, जिसे क्रायोस्कोपिक स्थिरांक भी कहा जाता है, विलायक के गुणों पर निर्भर करता है, विलेय नहीं।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट: 430 केल्विन --> 430 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आणविक वजन: 120 ग्राम --> 0.12 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
मोलल हिमांक स्थिर: 100 केल्विन किलोग्राम प्रति मोल --> 100 केल्विन किलोग्राम प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) --> ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔH_f = 1.84481296571584

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

1.84481296571584 जूल प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

1.84481296571584 ≈ 1.844813 जूल प्रति मोल <-- फ्यूजन की मोलल हीट

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी » ताप की गुंजाइश » विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित सुमन रे प्रमाणिक

भारतीय प्रौद्योगिकी संस्थान (आईआईटी), कानपुर

सुमन रे प्रमाणिक ने इस कैलकुलेटर और 100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 7 ताप की गुंजाइश कैलक्युलेटर्स

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा

जाओ फ्यूजन की मोलल हीट = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000)

प्रतिक्रिया में i-वें घटक के लिए Stoichiometric गुणांक

जाओ i-वें घटक के लिए Stoichiometric गुणांक = i-वें अभिकारक के मोलों की संख्या में परिवर्तन/प्रतिक्रिया की सीमा में परिवर्तन

मोलर हीट कैपेसिटी का उपयोग करने वाले मोल्स की संख्या

जाओ मोल्स की संख्या = गर्मी/(दाढ़ ताप क्षमता*तापमान में बदलाव)

मोलर हीट कैपेसिटी का उपयोग करके तापमान में बदलाव

जाओ तापमान में बदलाव = गर्मी/(दाढ़ ताप क्षमता*मोल्स की संख्या)

दाढ़ ताप क्षमता

जाओ दाढ़ ताप क्षमता = गर्मी/(मोल्स की संख्या*तापमान में बदलाव)

दाढ़ ताप क्षमता का उपयोग करके ऊष्मा ऊर्जा

जाओ गर्मी = तापमान में बदलाव*दाढ़ ताप क्षमता*मोल्स की संख्या

थर्मोडायनामिक बीटा

जाओ थर्मोडायनामिक बीटा = 1/([BoltZ]*तापमान)

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा सूत्र

फ्यूजन की मोलल हीट = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)

बर्फ़ीली बिंदु अवसाद की व्याख्या करें।

हिमांक बिंदु अवसाद वह तापमान है जिस पर तरल विलायक और ठोस विलायक संतुलन में होते हैं ताकि उनका वाष्प दबाव बराबर हो। जब एक गैर-वाष्पशील विलेय को एक वाष्पशील तरल विलायक में जोड़ा जाता है, तो वाष्प का दबाव शुद्ध शुद्ध से कम होगा। नतीजतन, ठोस शुद्ध विलायक की तुलना में कम तापमान पर समाधान के साथ संतुलन तक पहुंच जाएगा।

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा की गणना कैसे करें?

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट (T_fp), विलायक हिमांक वह तापमान है जिस पर विलायक द्रव से ठोस अवस्था में जम जाता है। के रूप में, आणविक वजन (MW), आणविक भार किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान है। के रूप में & मोलल हिमांक स्थिर (K_f), मोलल हिमांक बिंदु स्थिरांक, जिसे क्रायोस्कोपिक स्थिरांक भी कहा जाता है, विलायक के गुणों पर निर्भर करता है, विलेय नहीं। के रूप में डालें। कृपया विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा गणना

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा कैलकुलेटर, फ्यूजन की मोलल हीट की गणना करने के लिए Molal Heat of Fusion = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000) का उपयोग करता है। विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा ΔH_f को सॉल्वेंट के फ्यूजन की मोलल हीट, सॉल्वेंट के आणविक भार को देखते हुए, किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में स्थिर तापमान और दबाव में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 1.844813 = ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000). आप और अधिक विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा क्या है?

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा सॉल्वेंट के फ्यूजन की मोलल हीट, सॉल्वेंट के आणविक भार को देखते हुए, किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में स्थिर तापमान और दबाव में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। है और इसे ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) या Molal Heat of Fusion = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000) के रूप में दर्शाया जाता है।

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा की गणना कैसे करें?

विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा को सॉल्वेंट के फ्यूजन की मोलल हीट, सॉल्वेंट के आणविक भार को देखते हुए, किसी पदार्थ के एक मोल को ठोस चरण से तरल चरण में स्थिर तापमान और दबाव में बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। Molal Heat of Fusion = ([R]*(सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट^2)*आणविक वजन)/(मोलल हिमांक स्थिर*1000) ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) के रूप में परिभाषित किया गया है। विलायक के आणविक भार को देखते हुए विलायक के संलयन की मोलल ऊष्मा की गणना करने के लिए, आपको सॉल्वेंट फ्रीजिंग पॉइंट (T_fp), आणविक वजन (MW) & मोलल हिमांक स्थिर (K_f) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको विलायक हिमांक वह तापमान है जिस पर विलायक द्रव से ठोस अवस्था में जम जाता है।, आणविक भार किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान है। & मोलल हिमांक बिंदु स्थिरांक, जिसे क्रायोस्कोपिक स्थिरांक भी कहा जाता है, विलायक के गुणों पर निर्भर करता है, विलेय नहीं। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!