हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन कैलकुलेटर

✖आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है।ⓘ आंशिक दबाव [p_partial]			+10% -10%
✖हेनरी लॉ कॉन्स्टैंट पानी में इसकी सांद्रता की तुलना में हवा में एक रसायन की सांद्रता का माप है।ⓘ हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट [K_H]			+10% -10%

✖तरल चरण में घटक के मोल अंश को तरल चरण में मौजूद घटकों के मोल की कुल संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।ⓘ हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन [x_Liquid]

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सूत्र

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हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन

सूत्र

`"x"_{"Liquid"} = "p"_{"partial"}/"K"_{"H"}`

उदाहरण

`"1E^-6"="0.2Pa"/"200000Pa/mol/m³"`

कैलकुलेटर

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हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

तरल चरण में घटक का मोल अंश = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट
x_Liquid = p_partial/K_H
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

तरल चरण में घटक का मोल अंश - तरल चरण में घटक के मोल अंश को तरल चरण में मौजूद घटकों के मोल की कुल संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
आंशिक दबाव - (में मापा गया पास्कल) - आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है।
हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट - (में मापा गया पास्कल क्यूबिक मीटर प्रति मोल) - हेनरी लॉ कॉन्स्टैंट पानी में इसकी सांद्रता की तुलना में हवा में एक रसायन की सांद्रता का माप है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आंशिक दबाव: 0.2 पास्कल --> 0.2 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट: 200000 पास्कल क्यूबिक मीटर प्रति मोल --> 200000 पास्कल क्यूबिक मीटर प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

x_Liquid = p_partial/K_H --> 0.2/200000

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

x_Liquid = 1E-06

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

1E-06 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

1E-06 ≈ 1E-6 <-- तरल चरण में घटक का मोल अंश

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » अभियांत्रिकी » रासायनिक अभियांत्रिकी » ऊष्मप्रवैगिकी » आदर्श गैस » हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 20 आदर्श गैस कैलक्युलेटर्स

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

Adiabatic प्रक्रिया में अंतिम तापमान (मात्रा का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम/सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)^((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)

एडियाबेटिक प्रक्रिया में अंतिम तापमान (दबाव का उपयोग करके)

जाओ रुद्धोष्म प्रक्रिया में अंतिम तापमान = गैस का प्रारंभिक तापमान*(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)^(1-1/(स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता))

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*[R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (वॉल्यूम का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = [R]*गैस का प्रारंभिक तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

इज़ोटेर्मल प्रक्रिया में किया गया कार्य (दबाव का उपयोग करके)

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = [R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)

सापेक्षिक आर्द्रता

जाओ सापेक्षिक आर्द्रता = विशिष्ट आर्द्रता*आंशिक दबाव/((0.622+विशिष्ट आर्द्रता)*शुद्ध घटक ए का वाष्प दबाव)

आइसोबैरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल

आइसोकोरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

जाओ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की एन्थैल्पी

जाओ सिस्टम एन्थैल्पी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता*तापमान अंतराल

दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ दबाव की गणना के लिए आदर्श गैस कानून = [R]*(गैस का तापमान)/सिस्टम की कुल मात्रा

आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस कानून

जाओ आयतन की गणना के लिए आदर्श गैस नियम = [R]*गैस का तापमान/आदर्श गैस का कुल दबाव

एडियाबेटिक इंडेक्स

जाओ ताप क्षमता अनुपात = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

लगातार मात्रा में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता-[R]

लगातार दबाव में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = [R]+स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

मोल फ्रैक्शन और गैस के आंशिक दबाव का उपयोग करते हुए हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

जाओ हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट = आंशिक दबाव/तरल चरण में घटक का मोल अंश

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन

जाओ तरल चरण में घटक का मोल अंश = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट

हेनरी लॉ का उपयोग करते हुए आंशिक दबाव

जाओ आंशिक दबाव = हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट*तरल चरण में घटक का मोल अंश

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन सूत्र

तरल चरण में घटक का मोल अंश = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट
x_Liquid = p_partial/K_H

हेनरी कानून क्या है?

हेनरी का कानून एक गैस कानून है जिसमें कहा गया है कि एक तरल में घुलने वाली गैस का तापमान सीधे तरल के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के समानुपाती होता है जब तापमान स्थिर रखा जाता है। इस संबंध के लिए आनुपातिकता के निरंतरता को हेनरी के नियम को स्थिर कहा जाता है।

अर्ध स्थैतिक प्रक्रिया क्या है?

यह असीम रूप से धीमी प्रक्रिया है। इसका पथ परिभाषित किया जा सकता है। घर्षण आदि जैसे कोई अपव्यय प्रभाव नहीं होते हैं। सिस्टम और परिवेश दोनों को उनकी प्रारंभिक स्थिति में बहाल किया जा सकता है। यदि हम प्रक्रिया को उलट देते हैं तो सिस्टम उसी पथ का अनुसरण करता है। अर्ध स्थैतिक प्रक्रिया को प्रतिवर्ती प्रक्रिया भी कहा जाता है।

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन की गणना कैसे करें?

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आंशिक दबाव (p_partial), आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है। के रूप में & हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट (K_H), हेनरी लॉ कॉन्स्टैंट पानी में इसकी सांद्रता की तुलना में हवा में एक रसायन की सांद्रता का माप है। के रूप में डालें। कृपया हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन गणना

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन कैलकुलेटर, तरल चरण में घटक का मोल अंश की गणना करने के लिए Mole Fraction of Component in Liquid Phase = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट का उपयोग करता है। हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन x_Liquid को हेनरी लॉ फॉर्मूला का उपयोग करके भंग गैस के मोल अंश को गैस के आंशिक दबाव और हेनरी कानून स्थिरांक के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 3.8E-5 = 0.2/200000. आप और अधिक हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन क्या है?

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन हेनरी लॉ फॉर्मूला का उपयोग करके भंग गैस के मोल अंश को गैस के आंशिक दबाव और हेनरी कानून स्थिरांक के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे x_Liquid = p_partial/K_H या Mole Fraction of Component in Liquid Phase = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट के रूप में दर्शाया जाता है।

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन की गणना कैसे करें?

हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन को हेनरी लॉ फॉर्मूला का उपयोग करके भंग गैस के मोल अंश को गैस के आंशिक दबाव और हेनरी कानून स्थिरांक के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। Mole Fraction of Component in Liquid Phase = आंशिक दबाव/हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट x_Liquid = p_partial/K_H के रूप में परिभाषित किया गया है। हेनरी लॉ का उपयोग कर घुली हुई गैस का मोल फ्रैक्शन की गणना करने के लिए, आपको आंशिक दबाव (p_partial) & हेनरी लॉ कॉन्स्टेंट (K_H) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आंशिक दबाव उस घटक गैस का अनुमानित दबाव है यदि वह अकेले ही उसी तापमान पर मूल मिश्रण की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है। & हेनरी लॉ कॉन्स्टैंट पानी में इसकी सांद्रता की तुलना में हवा में एक रसायन की सांद्रता का माप है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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