Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Fracción molar del componente en fase líquida = Presión parcial/Henry ley constante
xLiquid = ppartial/KH
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Presión parcial - (Medido en Pascal) - La presión parcial es la presión teórica de ese gas constituyente si solo ocupara todo el volumen de la mezcla original a la misma temperatura.
Henry ley constante - (Medido en Pascal metro cúbico por mol) - La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión parcial: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal No se requiere conversión
Henry ley constante: 200000 Pascal metro cúbico por mol --> 200000 Pascal metro cúbico por mol No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
xLiquid = ppartial/KH --> 0.2/200000
Evaluar ... ...
xLiquid = 1E-06
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1E-06 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1E-06 1E-6 <-- Fracción molar del componente en fase líquida
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

20 Gas ideal Calculadoras

Trabajo realizado en un proceso adiabático utilizando capacidad calorífica específica a presión y volumen constantes
Vamos Trabajo realizado en el proceso termodinámico = (Presión inicial del sistema*Volumen inicial del sistema-Presión final del sistema*Volumen final del sistema)/((Capacidad calorífica específica molar a presión constante/Capacidad calorífica específica molar a volumen constante)-1)
Temperatura final en proceso adiabático (usando presión)
Vamos Temperatura final en proceso adiabático = Temperatura inicial del gas*(Presión final del sistema/Presión inicial del sistema)^(1-1/(Capacidad calorífica específica molar a presión constante/Capacidad calorífica específica molar a volumen constante))
Temperatura final en proceso adiabático (usando volumen)
Vamos Temperatura final en proceso adiabático = Temperatura inicial del gas*(Volumen inicial del sistema/Volumen final del sistema)^((Capacidad calorífica específica molar a presión constante/Capacidad calorífica específica molar a volumen constante)-1)
Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen)
Vamos Trabajo realizado en el proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal* [R]*Temperatura del gas*ln(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
Calor transferido en proceso isotérmico (usando presión)
Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = [R]*Temperatura inicial del gas*ln(Presión inicial del sistema/Presión final del sistema)
Calor transferido en proceso isotérmico (usando volumen)
Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = [R]*Temperatura inicial del gas*ln(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
Trabajo realizado en Proceso Isotérmico (usando Presión)
Vamos Trabajo realizado en el proceso termodinámico = [R]*Temperatura del gas*ln(Presión inicial del sistema/Presión final del sistema)
Transferencia de calor en proceso isocórico
Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura
Transferencia de calor en proceso isobárico
Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*Diferencia de temperatura
Humedad relativa
Vamos Humedad relativa = Humedad Específica*Presión parcial/((0.622+Humedad Específica)*Presión de vapor del componente A puro)
Cambio en la energía interna del sistema
Vamos Cambio en la energía interna = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura
Entalpía del sistema
Vamos Entalpía del sistema = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*Diferencia de temperatura
Índice adiabático
Vamos Relación de capacidad de calor = Capacidad calorífica específica molar a presión constante/Capacidad calorífica específica molar a volumen constante
Ley de los gases ideales para calcular la presión
Vamos Ley de los gases ideales para calcular la presión = [R]*(Temperatura del gas)/Volumen total del sistema
Ley de los gases ideales para calcular el volumen
Vamos Ley de los gases ideales para calcular el volumen = [R]*Temperatura del gas/Presión total de gas ideal
Capacidad calorífica específica a presión constante
Vamos Capacidad calorífica específica molar a presión constante = [R]+Capacidad calorífica específica molar a volumen constante
Capacidad calorífica específica a volumen constante
Vamos Capacidad calorífica específica molar a volumen constante = Capacidad calorífica específica molar a presión constante-[R]
Constante de la ley de Henry usando fracción molar y presión parcial de gas
Vamos Henry ley constante = Presión parcial/Fracción molar del componente en fase líquida
Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry
Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = Presión parcial/Henry ley constante
Presión parcial usando la ley de Henry
Vamos Presión parcial = Henry ley constante*Fracción molar del componente en fase líquida

Fracción molar de gas disuelto usando la ley de Henry Fórmula

Fracción molar del componente en fase líquida = Presión parcial/Henry ley constante
xLiquid = ppartial/KH

¿Qué es la ley de Henry?

La ley de Henry es una ley de los gases que establece que la cantidad de gas que se disuelve en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas sobre el líquido cuando la temperatura se mantiene constante. La constante de proporcionalidad para esta relación se llama constante de la ley de Henry.

¿Qué es un proceso cuasi estático?

Es un proceso infinitamente lento. Su ruta se puede definir. No hay efectos de disipación como la fricción, etc. Tanto el sistema como el entorno se pueden restaurar a su estado inicial. El sistema sigue el mismo camino si invertimos el proceso. Los procesos cuasi estáticos también se denominan procesos reversibles.

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