आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल कैलकुलेटर

✖आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।ⓘ परासरण दाब [π]			+10% -10%
✖घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है।ⓘ समाधान का आयतन [V]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।ⓘ आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल [n]

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सूत्र

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आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

सूत्र

`"n" = ("π"*"V")/("[R]"*"T")`

उदाहरण

`"6.4E^-5mol"=("2.5Pa"*"63L")/("[R]"*"298K")`

कैलकुलेटर

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आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)
n = (π*V)/([R]*T)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

विलेय के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।
परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
समाधान का आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

परासरण दाब: 2.5 पास्कल --> 2.5 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
समाधान का आयतन: 63 लीटर --> 0.063 घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

n = (π*V)/([R]*T) --> (2.5*0.063)/([R]*298)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

n = 6.35667648296287E-05

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

6.35667648296287E-05 तिल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

6.35667648296287E-05 ≈ 6.4E-5 तिल <-- विलेय के मोलों की संख्या

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » परासरण दाब » आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 19 परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और सांद्रण दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)

आसमाटिक दबाव दिया वाष्प दबाव

जाओ परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)

दो समाधानों के मिश्रण के लिए वैंट हॉफ आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद

जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))

इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैंट हॉफ ऑस्मोटिक प्रेशर

जाओ परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी

जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन

गैस का तापमान आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ तापमान = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/(विलेय के मोलों की संख्या*[R])

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब

जाओ परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन

वैंट हॉफ फैक्टर को ऑस्मोटिक प्रेशर दिया गया

जाओ वान्ट हॉफ फैक्टर = परासरण दाब/(विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का आयतन

जाओ समाधान का आयतन = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/परासरण दाब

आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव का उपयोग कर कणों की कुल एकाग्रता

जाओ विलेय की दाढ़ सांद्रता = परासरण दाब/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई

जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व

जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)

गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल सूत्र

विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)
n = (π*V)/([R]*T)

आसमाटिक दबाव क्या है?

आसमाटिक दबाव एक न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। यह भी असमस द्वारा शुद्ध विलायक में लेने के लिए एक समाधान की प्रवृत्ति के उपाय के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे (= (विलेय / आयतन के मोल) * R * T द्वारा दिया जाता है।

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल की गणना कैसे करें?

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया परासरण दाब (π), आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। के रूप में, समाधान का आयतन (V), घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है। के रूप में & तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में डालें। कृपया आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल गणना

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल कैलकुलेटर, विलेय के मोलों की संख्या की गणना करने के लिए Number of Moles of Solute = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान) का उपयोग करता है। आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल n को ऑस्मोटिक प्रेशर दिए गए विलेय के मोल एक सॉल्वेंट में घुले हुए विलेय के कुल मोल हैं जो एक घोल देते हैं जो ऑस्मोसिस को रोकने के लिए ऑस्मोटिक दबाव के रूप में कार्य करता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 6.4E-5 = (2.5*0.063)/([R]*298). आप और अधिक आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल क्या है?

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल ऑस्मोटिक प्रेशर दिए गए विलेय के मोल एक सॉल्वेंट में घुले हुए विलेय के कुल मोल हैं जो एक घोल देते हैं जो ऑस्मोसिस को रोकने के लिए ऑस्मोटिक दबाव के रूप में कार्य करता है। है और इसे n = (π*V)/([R]*T) या Number of Moles of Solute = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल की गणना कैसे करें?

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल को ऑस्मोटिक प्रेशर दिए गए विलेय के मोल एक सॉल्वेंट में घुले हुए विलेय के कुल मोल हैं जो एक घोल देते हैं जो ऑस्मोसिस को रोकने के लिए ऑस्मोटिक दबाव के रूप में कार्य करता है। Number of Moles of Solute = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान) n = (π*V)/([R]*T) के रूप में परिभाषित किया गया है। आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल की गणना करने के लिए, आपको परासरण दाब (π), समाधान का आयतन (V) & तापमान (T) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।, घोल का आयतन लीटर में घोल का आयतन बताता है। & तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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