दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव कैलकुलेटर

✖कण 1 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 1 का आसमाटिक दबाव है।ⓘ कण 1 का आसमाटिक दबाव [π₁]			+10% -10%
✖कण 1 का आयतन विलयन में कण 1 का आयतन है।ⓘ कण 1 का आयतन [V₁]			+10% -10%
✖कण 2 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 2 का आसमाटिक दबाव है।ⓘ कण 2 का आसमाटिक दबाव [π₂]			+10% -10%
✖कण 2 का आयतन विलयन में कण 2 का आयतन है।ⓘ कण 2 का आयतन [V₂]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।ⓘ दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव [π]

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सूत्र

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दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

सूत्र

`"π" = (("π"_{"1"}*"V"_{"1"})+("π"_{"2"}*"V"_{"2"}))/("[R]"*"T")`

उदाहरण

`"2.49979Pa"=(("309.61Pa"*"20L")+("311Pa"*"0.005L"))/("[R]"*"298K")`

कैलकुलेटर

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दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
π = ((π₁*V₁)+(π₂*V₂))/([R]*T)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 6 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
कण 1 का आसमाटिक दबाव - (में मापा गया पास्कल) - कण 1 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 1 का आसमाटिक दबाव है।
कण 1 का आयतन - (में मापा गया लीटर) - कण 1 का आयतन विलयन में कण 1 का आयतन है।
कण 2 का आसमाटिक दबाव - (में मापा गया पास्कल) - कण 2 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 2 का आसमाटिक दबाव है।
कण 2 का आयतन - (में मापा गया लीटर) - कण 2 का आयतन विलयन में कण 2 का आयतन है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

कण 1 का आसमाटिक दबाव: 309.61 पास्कल --> 309.61 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
कण 1 का आयतन: 20 लीटर --> 20 लीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
कण 2 का आसमाटिक दबाव: 311 पास्कल --> 311 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
कण 2 का आयतन: 0.005 लीटर --> 0.005 लीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

π = ((π₁*V₁)+(π₂*V₂))/([R]*T) --> ((309.61*20)+(311*0.005))/([R]*298)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

π = 2.49979026982436

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2.49979026982436 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2.49979026982436 ≈ 2.49979 पास्कल <-- परासरण दाब

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » परासरण दाब » दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 19 परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और सांद्रण दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)

आसमाटिक दबाव दिया वाष्प दबाव

जाओ परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)

दो समाधानों के मिश्रण के लिए वैंट हॉफ आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद

जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))

इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैंट हॉफ ऑस्मोटिक प्रेशर

जाओ परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी

जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन

गैस का तापमान आसमाटिक दबाव दिया जाता है

जाओ तापमान = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/(विलेय के मोलों की संख्या*[R])

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)

मोलों की संख्या और विलयन के आयतन का उपयोग करते हुए आसमाटिक दाब

जाओ परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन

वैंट हॉफ फैक्टर को ऑस्मोटिक प्रेशर दिया गया

जाओ वान्ट हॉफ फैक्टर = परासरण दाब/(विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का आयतन

जाओ समाधान का आयतन = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/परासरण दाब

आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव का उपयोग कर कणों की कुल एकाग्रता

जाओ विलेय की दाढ़ सांद्रता = परासरण दाब/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई

जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व

जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)

गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव

जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है

जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव सूत्र

परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
π = ((π₁*V₁)+(π₂*V₂))/([R]*T)

क्यों आसमाटिक दबाव महत्वपूर्ण है?

जीव विज्ञान में ऑस्मोटिक दबाव का बहुत महत्व है क्योंकि कोशिका की झिल्ली जीवित जीवों में पाए जाने वाले कई विलेय की ओर चयनात्मक होती है। जब एक सेल को हाइपरटोनिक समाधान में रखा जाता है, तो पानी वास्तव में सेल से आसपास के घोल में बह जाता है जिससे कोशिकाएं सिकुड़ जाती हैं और इसकी कठोरता समाप्त हो जाती है।

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव की गणना कैसे करें?

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया कण 1 का आसमाटिक दबाव (π₁), कण 1 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 1 का आसमाटिक दबाव है। के रूप में, कण 1 का आयतन (V₁), कण 1 का आयतन विलयन में कण 1 का आयतन है। के रूप में, कण 2 का आसमाटिक दबाव (π₂), कण 2 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 2 का आसमाटिक दबाव है। के रूप में, कण 2 का आयतन (V₂), कण 2 का आयतन विलयन में कण 2 का आयतन है। के रूप में & तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में डालें। कृपया दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव गणना

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव कैलकुलेटर, परासरण दाब की गणना करने के लिए Osmotic Pressure = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान) का उपयोग करता है। दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव π को दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में घोल लेने की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2.499171 = ((309.61*0.02)+(311*5E-06))/([R]*298). आप और अधिक दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव क्या है?

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में घोल लेने की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। है और इसे π = ((π₁*V₁)+(π₂*V₂))/([R]*T) या Osmotic Pressure = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव की गणना कैसे करें?

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव को दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में घोल लेने की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। Osmotic Pressure = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान) π = ((π₁*V₁)+(π₂*V₂))/([R]*T) के रूप में परिभाषित किया गया है। दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव की गणना करने के लिए, आपको कण 1 का आसमाटिक दबाव (π₁), कण 1 का आयतन (V₁), कण 2 का आसमाटिक दबाव (π₂), कण 2 का आयतन (V₂) & तापमान (T) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको कण 1 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 1 का आसमाटिक दबाव है।, कण 1 का आयतन विलयन में कण 1 का आयतन है।, कण 2 का आसमाटिक दबाव घोल में कण 2 का आसमाटिक दबाव है।, कण 2 का आयतन विलयन में कण 2 का आयतन है। & तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

परासरण दाब की गणना करने के कितने तरीके हैं?

परासरण दाब कण 1 का आसमाटिक दबाव (π₁), कण 1 का आयतन (V₁), कण 2 का आसमाटिक दबाव (π₂), कण 2 का आयतन (V₂) & तापमान (T) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 10 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)
परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान
परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई
परासरण दाब = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*[R]*तापमान)/(मोलर आयतन*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))
परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
परासरण दाब = ((कण 1 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 1 की सांद्रता)+(कण 2 का वैन्ट हॉफ़ फ़ैक्टर*कण 2 की सांद्रता))*[R]*तापमान
परासरण दाब = वान्ट हॉफ फैक्टर*विलेय की दाढ़ सांद्रता*सार्वभौमिक गैस स्थिरांक*तापमान
परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

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