सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी कैलकुलेटर

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ मोलरिटी [Mol]			+10% -10%
✖क्षारकता एक क्षार (अम्ल नहीं) होने का गुण है। क्षार वह पदार्थ है जो जल में हाइड्रोजन आयन ग्रहण कर सकता है और अम्ल को उदासीन कर सकता है।ⓘ क्षारकता [Basicity]			+10% -10%

✖सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है।ⓘ सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी [N]

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सूत्र

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सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी

सूत्र

`"N" = "Mol"*"Basicity"`

उदाहरण

`"166.5Eq/L"="55.5mol/L"*"3"`

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सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

साधारण अवस्था = मोलरिटी*क्षारकता
N = Mol*Basicity
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

साधारण अवस्था - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है।
मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
क्षारकता - क्षारकता एक क्षार (अम्ल नहीं) होने का गुण है। क्षार वह पदार्थ है जो जल में हाइड्रोजन आयन ग्रहण कर सकता है और अम्ल को उदासीन कर सकता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

मोलरिटी: 55.5 मोल/लीटर --> 55500 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
क्षारकता: 3 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

N = Mol*Basicity --> 55500*3

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

N = 166500

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

166500 मोल प्रति घन मीटर -->166.5 समकक्ष प्रति लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

166.5 समकक्ष प्रति लीटर <-- साधारण अवस्था

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री » समतुल्य और सामान्यता की संख्या » सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 23 समतुल्य और सामान्यता की संख्या कैलक्युलेटर्स

तुल्यता बिंदु पर पदार्थ 1 की सामान्यता

जाओ समाधान की सामान्यता 1 = समाधान की सामान्यता 2*(समाधान 2 . का आयतन/समाधान की मात्रा 1)

तुल्यता बिंदु पर पदार्थ 2 की सामान्यता

जाओ समाधान की सामान्यता 2 = समाधान की सामान्यता 1*(समाधान की मात्रा 1/समाधान 2 . का आयतन)

तुल्यता बिंदु पर पदार्थ 1 का आयतन

जाओ समाधान की मात्रा 1 = समाधान की सामान्यता 2*(समाधान 2 . का आयतन/समाधान की सामान्यता 1)

तुल्यता बिंदु पर पदार्थ 2 का आयतन

जाओ समाधान 2 . का आयतन = समाधान की सामान्यता 1*(समाधान की मात्रा 1/समाधान की सामान्यता 2)

समतुल्य द्रव्यमान दिया गया मोललिटी और सामान्यता

जाओ समान वज़न = मोलरिटी*(दाढ़ जन/साधारण अवस्था)

सामान्यता दी गई मोललिटी और समतुल्य द्रव्यमान

जाओ साधारण अवस्था = मोलरिटी*(दाढ़ जन/समान वज़न)

विलेय के मोलों की संख्या दी गई विलेय के समकक्षों की संख्या

जाओ विलेय के मोल की संख्या = समकक्षों की संख्या/एन फैक्टर

संयोजकता गुणक का उपयोग कर विलेय के समतुल्यों की संख्या

जाओ समकक्षों की संख्या = विलेय के मोल की संख्या*एन फैक्टर

विलेय के समतुल्यों की संख्या दी गई संयोजकता कारक

जाओ एन फैक्टर = समकक्षों की संख्या/विलेय के मोल की संख्या

सामान्यता दिए गए विलेय के समकक्षों की संख्या

जाओ समकक्षों की संख्या = साधारण अवस्था*समाधान की मात्रा

सामान्यता दिए गए समाधान की मात्रा

जाओ समाधान की मात्रा = समकक्षों की संख्या/साधारण अवस्था

विलेय के समकक्षों की संख्या

जाओ समकक्षों की संख्या = विलेय का द्रव्यमान/समान वज़न

नार्मलता

जाओ साधारण अवस्था = विलेय तुल्यांकी/समाधान के लीटर

मोलरिटी और नॉर्मलिटी दिए गए समकक्षों की संख्या

जाओ समकक्षों की संख्या = साधारण अवस्था/मोलरिटी

सामान्यता दी गई मोलरता और समकक्षों की संख्या

जाओ साधारण अवस्था = मोलरिटी*समकक्षों की संख्या

अम्लता दी गई मोलरता और सामान्यता

जाओ पेट की गैस = साधारण अवस्था/मोलरिटी

सामान्यता दी गई मोलरता और अम्लता

जाओ साधारण अवस्था = मोलरिटी*पेट की गैस

मोलरिटी और नॉर्मलिटी का उपयोग करते हुए वैलेंसी फैक्टर

जाओ एन फैक्टर = साधारण अवस्था/मोलरिटी

सामान्यता दी गई मोलरता और संयोजकता कारक

जाओ साधारण अवस्था = मोलरिटी*एन फैक्टर

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी

जाओ साधारण अवस्था = मोलरिटी*क्षारकता

मूलता दी गई मोलरता और सामान्यता

जाओ क्षारकता = साधारण अवस्था/मोलरिटी

हाइड्रोजन पेरोक्साइड की मात्रा शक्ति का उपयोग कर सामान्यता

जाओ साधारण अवस्था = वॉल्यूम ताकत/5.6

सामान्यता का उपयोग करके आयतन शक्ति

जाओ वॉल्यूम ताकत = 5.6*साधारण अवस्था

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी सूत्र

साधारण अवस्था = मोलरिटी*क्षारकता
N = Mol*Basicity

मोलरिटी क्या है?

एक निश्चित मात्रा में घोल में पदार्थ की मात्रा होती है। मोलरिटी को एक घोल के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी को समाधान की मोलर एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है। इसे प्रतीक एम द्वारा निरूपित किया जाता है। मलेरिटी की इकाइयाँ M या mol / L हैं। एक 1 एम समाधान "एक दाढ़" कहा जाता है

बेसिकली क्या है?

आधार एक आधार होने का गुण है (अम्ल नहीं)। एक आधार एक पदार्थ है जो पानी में हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार कर सकता है और एक एसिड को बेअसर कर सकता है। पीएच स्केल नाम के पैमाने पर मूलभूतता को मापा जाता है। इस पैमाने पर, 7 का पीएच मान तटस्थ है, और 7 से 14 से अधिक का पीएच मान बुनियादीता बढ़ाता है।

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी की गणना कैसे करें?

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोलरिटी (Mol), किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में & क्षारकता (Basicity), क्षारकता एक क्षार (अम्ल नहीं) होने का गुण है। क्षार वह पदार्थ है जो जल में हाइड्रोजन आयन ग्रहण कर सकता है और अम्ल को उदासीन कर सकता है। के रूप में डालें। कृपया सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी गणना

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी कैलकुलेटर, साधारण अवस्था की गणना करने के लिए Normality = मोलरिटी*क्षारकता का उपयोग करता है। सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी N को सामान्यता दिए गए मोलरिटी और बेसिकिटी फॉर्मूला को घोल की मोलरिटी और सॉल्यूशन की बेसिकिटी के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.1665 = 55500*3. आप और अधिक सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी क्या है?

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी सामान्यता दिए गए मोलरिटी और बेसिकिटी फॉर्मूला को घोल की मोलरिटी और सॉल्यूशन की बेसिकिटी के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे N = Mol*Basicity या Normality = मोलरिटी*क्षारकता के रूप में दर्शाया जाता है।

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी की गणना कैसे करें?

सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी को सामान्यता दिए गए मोलरिटी और बेसिकिटी फॉर्मूला को घोल की मोलरिटी और सॉल्यूशन की बेसिकिटी के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। Normality = मोलरिटी*क्षारकता N = Mol*Basicity के रूप में परिभाषित किया गया है। सामान्यता दी गई मोलरिटी और बेसिकिटी की गणना करने के लिए, आपको मोलरिटी (Mol) & क्षारकता (Basicity) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। & क्षारकता एक क्षार (अम्ल नहीं) होने का गुण है। क्षार वह पदार्थ है जो जल में हाइड्रोजन आयन ग्रहण कर सकता है और अम्ल को उदासीन कर सकता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

साधारण अवस्था की गणना करने के कितने तरीके हैं?

साधारण अवस्था मोलरिटी (Mol) & क्षारकता (Basicity) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 6 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

साधारण अवस्था = मोलरिटी*एन फैक्टर
साधारण अवस्था = वॉल्यूम ताकत/5.6
साधारण अवस्था = मोलरिटी*(दाढ़ जन/समान वज़न)
साधारण अवस्था = मोलरिटी*पेट की गैस
साधारण अवस्था = मोलरिटी*समकक्षों की संख्या
साधारण अवस्था = विलेय तुल्यांकी/समाधान के लीटर

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