जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH की गणना कैसे करें?
जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया समाधान 1 की सामान्यता (N1), समाधान 1 की सामान्यता को एक लीटर घोल 1 में मौजूद घोल 1 के ग्राम या मोल समकक्षों की संख्या के रूप में वर्णित किया गया है। के रूप में, समाधान का आयतन 1 (V1), घोल 1 का आयतन घोल 1 का आयतन लीटर में देता है। के रूप में, समाधान 2 की सामान्यता (N2), समाधान 2 की सामान्यता को समाधान 2 के एक लीटर में मौजूद समाधान 2 के ग्राम या मोल समकक्षों की संख्या के रूप में वर्णित किया गया है। के रूप में & समाधान 2 का आयतन (V2), घोल 2 का आयतन लीटर में घोल 2 का आयतन देता है। के रूप में डालें। कृपया जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।
जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH गणना
जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH कैलकुलेटर, हाइड्रोनियम सांद्रता का नकारात्मक लॉग की गणना करने के लिए Negative Log of Hydronium Concentration = -log10((समाधान 1 की सामान्यता*समाधान का आयतन 1-समाधान 2 की सामान्यता*समाधान 2 का आयतन)/(समाधान का आयतन 1+समाधान 2 का आयतन)) का उपयोग करता है। जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH pH को जब विलयन प्रकृति में अम्लीय होता है तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH, घोल के हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के ऋणात्मक आधार-10 लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसकी गणना प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की सामान्यता और मात्रा का उपयोग करके की जाती है, जिसे क्रमशः 1 और 2 के रूप में दर्शाया जाता है। , जहां N1V1, N2V2 से अधिक है जिसका अर्थ है कि समाधान 1, समाधान 2 की तुलना में अधिक अम्लीय है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 3.124939 = -log10((0.8*2.5E-07-0.5*1E-07)/(2.5E-07+1E-07)). आप और अधिक जब घोल अम्लीय प्रकृति का हो तो प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के मिश्रण का pH उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -