Calculadora pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

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Equilibrio iónico

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Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

Solución tampón

✖La normalidad de la solución 1 se describe como el número de equivalentes en gramos o moles de la solución 1 presentes en un litro de solución 1.ⓘ Normalidad de la solución 1 [N₁]			+10% -10%
✖El Volumen de Solución 1 da el volumen de solución 1 en litros.ⓘ Volumen de solución 1 [V₁]			+10% -10%
✖La normalidad de la solución 2 se describe como el número de equivalentes en gramos o moles de la solución 2 presentes en un litro de solución 2.ⓘ Normalidad de la solución 2 [N₂]			+10% -10%
✖El volumen de solución 2 da el volumen de la solución 2 en litros.ⓘ Volumen de solución 2 [V₂]			+10% -10%

✖El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.ⓘ pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida [pH]

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Fórmula

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pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Fórmula

`"pH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}-"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Ejemplo

`"3.367977"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"-"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

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pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))
pH = -log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Registro negativo de concentración de hidronio - El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.
Normalidad de la solución 1 - (Medido en Equivalentes por Litro) - La normalidad de la solución 1 se describe como el número de equivalentes en gramos o moles de la solución 1 presentes en un litro de solución 1.
Volumen de solución 1 - (Medido en Litro) - El Volumen de Solución 1 da el volumen de solución 1 en litros.
Normalidad de la solución 2 - (Medido en Equivalentes por Litro) - La normalidad de la solución 2 se describe como el número de equivalentes en gramos o moles de la solución 2 presentes en un litro de solución 2.
Volumen de solución 2 - (Medido en Litro) - El volumen de solución 2 da el volumen de la solución 2 en litros.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Normalidad de la solución 1: 0.0008 Equivalentes por Litro --> 0.0008 Equivalentes por Litro No se requiere conversión
Volumen de solución 1: 0.00025 Litro --> 0.00025 Litro No se requiere conversión
Normalidad de la solución 2: 0.0005 Equivalentes por Litro --> 0.0005 Equivalentes por Litro No se requiere conversión
Volumen de solución 2: 0.0001 Litro --> 0.0001 Litro No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pH = -log10((N₁*V₁-N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025-0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Evaluar ... ...

pH = 3.36797678529459

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.36797678529459 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.36797678529459 ≈ 3.367977 <-- Registro negativo de concentración de hidronio

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 14 Escala de acidez y pH Calculadoras

pOH de una mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza básica

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pOH de mezcla de dos bases fuertes

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de dos ácidos fuertes

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)

pKb dada la constante de disociación de la base débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización básica = -log10(Constante de disociación de base débil)

pH dado Concentración de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones de hidrógeno)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)

Constante de disociación de ácido débil dado pKa

Vamos Constante de disociación del ácido débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida)

Constante de disociación de base débil dado pKb

Vamos Constante de disociación de base débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización básica)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones hidroxilo dado pOH

Vamos Concentración de ion hidroxilo = 10^(-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo)

Actividad de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Actividad del ion hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida Fórmula

¿Qué es la escala de pH?

El pH es una escala que se usa para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con concentraciones más altas de iones H) se miden para tener valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas. El pH varía de 1 a 14.

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