Coefficiente di attività data l'attività ionica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)
γ = (a/m)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Coefficiente di attività - Il coefficiente di attività è un fattore utilizzato in termodinamica per tenere conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche.
Attività ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o di una specie ionica.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Attività ionica: 0.54 Mole/kilogram --> 0.54 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Molalità: 3.6 Mole/kilogram --> 3.6 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
γ = (a/m) --> (0.54/3.6)
Valutare ... ...
γ = 0.15
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.15 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.15 <-- Coefficiente di attività
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Attività degli elettroliti Calcolatrici

Coefficiente di attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert
​ Partire Coefficiente di attività catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)/Molalità dell'elettrolita catodico)
Attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert
​ Partire Attività ionica catodica = Attività ionica anodica*(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
Attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert
​ Partire Attività ionica anodica = Attività ionica catodica/(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
Coefficiente di attività data l'attività ionica
​ Partire Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)

Formule importanti di attività e concentrazione degli elettroliti Calcolatrici

Attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione con valori di trasferimento dati
​ Partire Attività ionica anodica = Attività ionica catodica/(exp((CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday])/(Numero di trasporto di anioni*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)))
Coefficiente di attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert
​ Partire Coefficiente di attività catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)/Molalità dell'elettrolita catodico)
Coefficiente di attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert
​ Partire Coefficiente di attività anodica = ((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/Molalità elettrolitica anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Coefficiente di attività data l'attività ionica
​ Partire Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)

Coefficiente di attività data l'attività ionica Formula

Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)
γ = (a/m)

Cos'è l'attività ionica?

La deviazione dall'idealità di una particella di soluto (in questo caso il soluto si comporta come un sistema completamente dissociato, cioè un elettrolita forte) può essere espressa in termini di attività del soluto, indicata dalla lettera "a". L'attività è definita come una misura della concentrazione effettiva di una molecola o di una specie ionica. L'attività dipende dalla temperatura, dalla pressione e dalla composizione della miscela di specie. L'attività di un soluto dipende dalla sua concentrazione, essendo proporzionale alla concentrazione a una diluizione sufficiente.

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