Attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Attività ionica catodica = Attività ionica anodica*(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
a2 = a1*(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T)))
Questa formula utilizza 2 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili
Costanti utilizzate
[Faraday] - Costante di Faraday Valore preso come 96485.33212
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
Variabili utilizzate
Attività ionica catodica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica catodica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o di una specie ionica in una semicella catodica.
Attività ionica anodica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'Attività Ionica Anodica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o specie ionica in una semicella anodica.
CEM di cella - (Misurato in Volt) - L'EMF della cella o forza elettromotrice di una cella è la massima differenza di potenziale tra due elettrodi di una cella.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Attività ionica anodica: 2.8E-10 Mole/kilogram --> 2.8E-10 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
CEM di cella: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
a2 = a1*(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T))) --> 2.8E-10*(exp((0.51*[Faraday])/([R]*298)))
Valutare ... ...
a2 = 0.118108667830569
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.118108667830569 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.118108667830569 0.118109 Mole/kilogram <-- Attività ionica catodica
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Attività degli elettroliti Calcolatrici

Coefficiente di attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert
​ Partire Coefficiente di attività catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)/Molalità dell'elettrolita catodico)
Attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert
​ Partire Attività ionica catodica = Attività ionica anodica*(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
Attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert
​ Partire Attività ionica anodica = Attività ionica catodica/(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
Coefficiente di attività data l'attività ionica
​ Partire Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)

Attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert Formula

Attività ionica catodica = Attività ionica anodica*(exp((CEM di cella*[Faraday])/([R]*Temperatura)))
a2 = a1*(exp((Ecell*[Faraday])/([R]*T)))

Cos'è la cella di concentrazione senza transfert?

Una cella in cui il trasferimento di una sostanza da un sistema ad alta concentrazione a uno a bassa concentrazione si traduce nella produzione di energia elettrica è chiamata cella di concentrazione. Consiste di due semicelle aventi due elettrodi identici ed elettroliti identici ma con concentrazioni differenti. L'EMF di questa cellula dipende dalla differenza di concentrazione. La cella di concentrazione senza transfert non è un trasferimento diretto di elettrolita ma si verifica a causa del risultato della reazione chimica. Ogni elettrodo è reversibile rispetto a uno degli ioni dell'elettrolita.

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