Le celle elettrochimiche convertono l'energia chimica in energia elettrica e viceversa. La quantità totale di energia prodotta da una cella elettrochimica, e quindi la quantità di energia disponibile per svolgere il lavoro elettrico, dipende sia dal potenziale della cella che dal numero totale di elettroni che vengono trasferiti dal riducente all'ossidante durante il corso di una reazione . La corrente elettrica risultante viene misurata in coulomb (C), un'unità SI che misura il numero di elettroni che passano un dato punto in 1 s. Un coulomb mette in relazione l'energia (in joule) con il potenziale elettrico (in volt). La corrente elettrica è misurata in ampere (A); 1 A è definito come il flusso di 1 C / s oltre un dato punto (1 C = 1 A · s).