Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Soluzione tampone

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Scala di acidità e pH

✖La concentrazione di sale è il numero di moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di sale [C_salt]			+10% -10%
✖Il registro negativo della concentrazione di idrossile ci fornisce il valore della concentrazione di idrossile sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idrossile [pOH]			+10% -10%
✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.ⓘ Log negativo della costante di ionizzazione della base [pK_b]			+10% -10%

✖La concentrazione di base è il numero di moli di base disciolte in 1 litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson [C_base]

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Formula

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Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson

Formula

`"C"_{"base"} = "C"_{"salt"}/(10^("pOH"-"pK"_{"b"}))`

Esempio

`"25.05936mol/L"="50mol/L"/(10^("8"-"7.7"))`

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Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione della base = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))
C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b))
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione della base - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di base è il numero di moli di base disciolte in 1 litro di soluzione.
Concentrazione di sale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di sale è il numero di moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.
Log negativo della concentrazione di idrossile - Il registro negativo della concentrazione di idrossile ci fornisce il valore della concentrazione di idrossile sulla scala del pH.
Log negativo della costante di ionizzazione della base - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione delle basi ci fornisce la costante di ionizzazione delle basi su una scala di pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione di sale: 50 mole/litro --> 50000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Log negativo della concentrazione di idrossile: 8 --> Nessuna conversione richiesta
Log negativo della costante di ionizzazione della base: 7.7 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b)) --> 50000/(10^(8-7.7))

Valutare ... ...

C_base = 25059.3616813636

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

25059.3616813636 Mole per metro cubo -->25.0593616813636 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

25.0593616813636 ≈ 25.05936 mole/litro <-- Concentrazione della base

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 11 Soluzione tampone Calcolatrici

pOH del buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo della costante di ionizzazione della base+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)

pKb del buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della costante di ionizzazione della base = Log negativo della concentrazione di idrossile-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)

pH del tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)

pKa di Acidic Buffer usando l'equazione di Henderson

Partire Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = Log negativo della concentrazione di idronio-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)

Concentrazione di sale nel buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di sale = Concentrazione della base*(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))

Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione della base = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))

Concentrazione di acido in tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di acido = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))

Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di sale = Concentrazione di acido*(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))

POH massimo del tampone acido

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

PH massimo del tampone basico

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = 14-Log negativo della costante di ionizzazione della base

Capacità tampone

Partire Capacità tampone = Numero di moli di acido o base/Cambiamento di pH

Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson Formula

Concentrazione della base = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))
C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b))

Cos'è una soluzione tampone?

Una soluzione tampone (più precisamente, tampone pH o tampone ione idrogeno) è una soluzione acquosa costituita da una miscela di un acido debole e la sua base coniugata, o viceversa. Il suo pH cambia molto poco quando viene aggiunta una piccola quantità di acido o base forte.

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