Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van zout [C_salt]			+10% -10%
✖De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatief logboek van hydroxylconcentratie [pOH]			+10% -10%
✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ Negatieve log van base-ionisatieconstante [pK_b]			+10% -10%

✖De baseconcentratie is het aantal mol base opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson [C_base]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Formule

`"C"_{"base"} = "C"_{"salt"}/(10^("pOH"-"pK"_{"b"}))`

Voorbeeld

`"25.05936mol/L"="50mol/L"/(10^("8"-"7.7"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Buffer oplossing Formules Pdf PDF Image

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))
C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b))
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Concentratie van basis - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De baseconcentratie is het aantal mol base opgelost in 1 liter oplossing.
Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.
Negatief logboek van hydroxylconcentratie - De negatieve log van hydroxylconcentratie geeft ons de waarde van de hydroxylconcentratie op de pH-schaal.
Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Concentratie van zout: 50 mole/liter --> 50000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Negatief logboek van hydroxylconcentratie: 8 --> Geen conversie vereist
Negatieve log van base-ionisatieconstante: 7.7 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b)) --> 50000/(10^(8-7.7))

Evalueren ... ...

C_base = 25059.3616813636

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

25059.3616813636 Mol per kubieke meter -->25.0593616813636 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

25.0593616813636 ≈ 25.05936 mole/liter <-- Concentratie van basis

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Buffer oplossing » Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 11 Buffer oplossing Rekenmachines

pOH van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatieve log van base-ionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKa van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = Negatief logboek van hydroniumconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

pH van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

Concentratie van zout in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van basis*(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Concentratie van zuur in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zuur = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Buffer capaciteit

Gaan Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH

Maximale pH van basisbuffer

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = 14-Negatieve log van base-ionisatieconstante

Maximale pOH van zure buffer

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-Negatieve log van zuurionisatieconstante

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson Formule

Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))
C_base = C_salt/(10^(pOH-pK_b))

Wat is een bufferoplossing?

Een bufferoplossing (meer bepaald pH-buffer of waterstofionenbuffer) is een waterige oplossing die bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, of omgekeerd. De pH verandert heel weinig als er een kleine hoeveelheid sterk zuur of base aan wordt toegevoegd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!