Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Soluzione tampone

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Scala di acidità e pH

✖La concentrazione di acido è il numero di moli di acido disciolte in 1 litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di acido [C_acid]			+10% -10%
✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idronio [pH]			+10% -10%
✖Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.ⓘ Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida [pK_a]			+10% -10%

✖La concentrazione di sale è il numero di moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.ⓘ Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson [C_salt]

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Formula

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Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson

Formula

`"C"_{"salt"} = "C"_{"acid"}*(10^("pH"-"pK"_{"a"}))`

Esempio

`"47.43416mol/L"="15mol/L"*(10^("3"-"2.5"))`

Calcolatrice

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Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione di sale = Concentrazione di acido*(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione di sale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di sale è il numero di moli di soluto disciolte in 1 litro di soluzione.
Concentrazione di acido - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido è il numero di moli di acido disciolte in 1 litro di soluzione.
Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.
Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida - Il logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione di acido: 15 mole/litro --> 15000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Log negativo della concentrazione di idronio: 3 --> Nessuna conversione richiesta
Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida: 2.5 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a)) --> 15000*(10^(3-2.5))

Valutare ... ...

C_salt = 47434.1649025257

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

47434.1649025257 Mole per metro cubo -->47.4341649025257 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

47.4341649025257 ≈ 47.43416 mole/litro <-- Concentrazione di sale

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 11 Soluzione tampone Calcolatrici

pOH del buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo della costante di ionizzazione della base+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)

pKb del buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della costante di ionizzazione della base = Log negativo della concentrazione di idrossile-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione della base)

pH del tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)

pKa di Acidic Buffer usando l'equazione di Henderson

Partire Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida = Log negativo della concentrazione di idronio-log10(Concentrazione di sale/Concentrazione di acido)

Concentrazione di sale nel buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di sale = Concentrazione della base*(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))

Concentrazione di base nel buffer di base usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione della base = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idrossile-Log negativo della costante di ionizzazione della base))

Concentrazione di acido in tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di acido = Concentrazione di sale/(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))

Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson

Partire Concentrazione di sale = Concentrazione di acido*(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))

POH massimo del tampone acido

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida

PH massimo del tampone basico

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = 14-Log negativo della costante di ionizzazione della base

Capacità tampone

Partire Capacità tampone = Numero di moli di acido o base/Cambiamento di pH

Concentrazione di sale in tampone acido usando l'equazione di Henderson Formula

Concentrazione di sale = Concentrazione di acido*(10^(Log negativo della concentrazione di idronio-Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))

Cos'è una soluzione tampone?

Una soluzione tampone (più precisamente, tampone pH o tampone ione idrogeno) è una soluzione acquosa costituita da una miscela di un acido debole e la sua base coniugata, o viceversa. Il suo pH cambia molto poco quando viene aggiunta una piccola quantità di acido o base forte.

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