Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson Rekenmachine

↳

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De zuurconcentratie is het aantal mol zuur opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van zuur [C_acid]			+10% -10%
✖De negatieve log van hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatief logboek van hydroniumconcentratie [pH]			+10% -10%
✖Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van zuurionisatieconstante [pK_a]			+10% -10%

✖De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.ⓘ Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson [C_salt]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Formule

`"C"_{"salt"} = "C"_{"acid"}*(10^("pH"-"pK"_{"a"}))`

Voorbeeld

`"47.43416mol/L"="15mol/L"*(10^("3"-"2.5"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Buffer oplossing Formules Pdf

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zout is het aantal mol opgeloste stof opgelost in 1 liter oplossing.
Concentratie van zuur - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De zuurconcentratie is het aantal mol zuur opgelost in 1 liter oplossing.
Negatief logboek van hydroniumconcentratie - De negatieve log van hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionconcentratie op de pH-schaal.
Negatieve log van zuurionisatieconstante - Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Concentratie van zuur: 15 mole/liter --> 15000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Negatief logboek van hydroniumconcentratie: 3 --> Geen conversie vereist
Negatieve log van zuurionisatieconstante: 2.5 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a)) --> 15000*(10^(3-2.5))

Evalueren ... ...

C_salt = 47434.1649025257

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

47434.1649025257 Mol per kubieke meter -->47.4341649025257 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

47.4341649025257 ≈ 47.43416 mole/liter <-- Concentratie van zout

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Buffer oplossing » Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 11 Buffer oplossing Rekenmachines

pOH van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatieve log van base-ionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKa van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = Negatief logboek van hydroniumconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

pH van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

Concentratie van zout in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van basis*(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Concentratie van zuur in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zuur = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Buffer capaciteit

Gaan Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH

Maximale pH van basisbuffer

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = 14-Negatieve log van base-ionisatieconstante

Maximale pOH van zure buffer

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-Negatieve log van zuurionisatieconstante

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson Formule

Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))
C_salt = C_acid*(10^(pH-pK_a))

Wat is een bufferoplossing?

Een bufferoplossing (meer bepaald pH-buffer of waterstofionenbuffer) is een waterige oplossing die bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, of omgekeerd. De pH verandert heel weinig als er een kleine hoeveelheid sterk zuur of base aan wordt toegevoegd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!