Concentrazione di soluzione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Concentrazione di soluzione = Assorbimento/(Spessore della cella*Coefficiente di estinzione molare)
c = A/(l*ε)
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Concentrazione di soluzione - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di soluzione è la quantità di un soluto che è contenuta in una particolare quantità di solvente o soluzione.
Assorbimento - L'assorbanza è anche nota come densità ottica della soluzione utilizzata per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.
Spessore della cella - (Misurato in metro) - Lo spessore della cella è utile per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.
Coefficiente di estinzione molare - (Misurato in Metro quadrato per mole) - Il coefficiente di estinzione molare è una misura della forza con cui una specie o sostanza chimica assorbe la luce a una particolare lunghezza d'onda.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Assorbimento: 0.92 --> Nessuna conversione richiesta
Spessore della cella: 50.5 Nanometro --> 5.05E-08 metro (Controlla la conversione qui)
Coefficiente di estinzione molare: 19 Centimetro quadrato per mole --> 0.0019 Metro quadrato per mole (Controlla la conversione qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
c = A/(l*ε) --> 0.92/(5.05E-08*0.0019)
Valutare ... ...
c = 9588327253.77801
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
9588327253.77801 Mole per metro cubo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
9588327253.77801 9.6E+9 Mole per metro cubo <-- Concentrazione di soluzione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verificato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

15 Legge Beer-Lambert Calcolatrici

Coefficiente di estinzione molare date le intensità di radiazione
Partire Coefficiente di estinzione molare = log10(Intensità della radiazione incidente/Intensità della radiazione trasmessa)*(1/(Spessore della cella*Concentrazione di soluzione))
Spessore della cellula data l'intensità della radiazione
Partire Spessore della cella = log10(Intensità della radiazione incidente/Intensità della radiazione trasmessa)*(1/(Coefficiente di estinzione molare*Concentrazione di soluzione))
Concentrazione della soluzione data l'intensità della radiazione
Partire Concentrazione di soluzione = log10(Intensità della radiazione incidente/Intensità della radiazione riflessa)*(1/(Spessore della cella*Coefficiente di estinzione molare))
Intensità della radiazione incidente data la concentrazione della soluzione
Partire Intensità della radiazione incidente = Intensità della radiazione trasmessa*exp(Coefficiente di estinzione molare*Concentrazione di soluzione*Spessore della cella)
Intensità della radiazione trasmessa data la concentrazione della soluzione
Partire Intensità della radiazione trasmessa = Intensità della radiazione incidente/exp(Coefficiente di estinzione molare*Spessore della cella*Concentrazione di soluzione)
Coefficiente di estinzione molare
Partire Coefficiente di estinzione molare = Assorbimento/(Concentrazione di soluzione*Spessore della cella)
Concentrazione di soluzione
Partire Concentrazione di soluzione = Assorbimento/(Spessore della cella*Coefficiente di estinzione molare)
Spessore della cella
Partire Spessore della cella = Assorbimento/(Coefficiente di estinzione molare*Concentrazione di soluzione)
Assorbimento secondo la legge Beer-Lambert
Partire Assorbimento = Coefficiente di estinzione molare*Concentrazione di soluzione*Spessore della cella
Legge Beer-Lambert data l'intensità delle radiazioni
Partire Assorbimento = log10(Intensità della radiazione incidente/Intensità della radiazione trasmessa)
Intensità della radiazione incidente
Partire Intensità della radiazione incidente = Intensità della radiazione trasmessa*10^(Assorbimento)
Intensità della radiazione trasmessa
Partire Intensità della radiazione trasmessa = Intensità della radiazione incidente/10^(Assorbimento)
Coefficiente di estinzione molare data la pendenza del diagramma
Partire Coefficiente di estinzione molare = Pendenza della linea/Spessore della cella
Grafico pendenza di assorbimento vs concentrazione
Partire Pendenza della linea = Coefficiente di estinzione molare*Spessore della cella
Spessore della cella data la pendenza
Partire Spessore della cella = Pendenza della linea/Coefficiente di estinzione molare

Concentrazione di soluzione Formula

Concentrazione di soluzione = Assorbimento/(Spessore della cella*Coefficiente di estinzione molare)
c = A/(l*ε)

Cos'è la legge Beer-Lambert?

La legge di Beer-Lambert è utile per calcolare la concentrazione di una soluzione sulla base del suo assorbimento di luce. Questa legge mette in relazione l'intensità della luce monocromatica trasmessa alla concentrazione della soluzione e allo spessore della cella in cui la soluzione è conservata. Il coefficiente di estinzione molare di una sostanza può essere determinato utilizzando un colorimetro o uno spettrofotometro come segue. Le assorbanze di una soluzione vengono misurate a diverse concentrazioni note utilizzando una cella di spessore noto (l). Il grafico dell'assorbanza, A contro Concentrazione della soluzione, c dà una linea retta e la sua pendenza è uguale a εl.

Definisci fotochimica.

In fotochimica, studiamo l'assorbimento e l'emissione di luce da parte della materia. Consiste nello studio di vari processi foto fisici e reazioni fotochimiche. Due importanti processi fotografici fisici sono la fluorescenza e la fosforescenza. Durante la fluorescenza, l'emissione di luce avviene in presenza di radiazioni eccitanti; ma l'emissione di luce si interrompe, una volta rimossa la radiazione eccitante. Al contrario, durante la fosforescenza, l'emissione di luce avviene anche dopo la rimozione della radiazione eccitante. Nelle reazioni fotochimiche, le sostanze acquisiscono l'energia di attivazione necessaria attraverso l'assorbimento della luce. Anche in questo caso ciò è in contrasto con le reazioni termiche in cui i reagenti acquisiscono la loro energia di attivazione attraverso le collisioni tra le molecole.

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