Concentração de Solução Calculadora

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✖A absorvância também é conhecida como densidade óptica da solução usada no cálculo da concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.ⓘ Absorção [A]			+10% -10%
✖Espessura da célula é útil para calcular a concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.ⓘ Espessura da Célula [l]			+10% -10%
✖O Coeficiente de Extinção Molar é uma medida de quão fortemente uma espécie química ou substância absorve luz em um determinado comprimento de onda.ⓘ Coeficiente de extinção molar [ε]			+10% -10%

✖A concentração de solução é a quantidade de um soluto que está contida em uma determinada quantidade de solvente ou solução.ⓘ Concentração de Solução [c]

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Fórmula

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Concentração de Solução

Fórmula

`"c" = "A"/("l"*"ε")`

Exemplo

`"9.6E^9mol/m³"="0.92"/("50.5nm"*"19cm²/mol")`

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Concentração de Solução Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração da Solução = Absorção/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar)
c = A/(l*ε)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração da Solução - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de solução é a quantidade de um soluto que está contida em uma determinada quantidade de solvente ou solução.
Absorção - A absorvância também é conhecida como densidade óptica da solução usada no cálculo da concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.
Espessura da Célula - (Medido em Metro) - Espessura da célula é útil para calcular a concentração de uma solução com base em sua absorção de luz.
Coeficiente de extinção molar - (Medido em Metro quadrado por mol) - O Coeficiente de Extinção Molar é uma medida de quão fortemente uma espécie química ou substância absorve luz em um determinado comprimento de onda.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Absorção: 0.92 --> Nenhuma conversão necessária
Espessura da Célula: 50.5 Nanômetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique a conversão aqui)
Coeficiente de extinção molar: 19 Centímetro quadrado por mol --> 0.0019 Metro quadrado por mol (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

c = A/(l*ε) --> 0.92/(5.05E-08*0.0019)

Avaliando ... ...

c = 9588327253.77801

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

9588327253.77801 Mol por metro cúbico --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

9588327253.77801 ≈ 9.6E+9 Mol por metro cúbico <-- Concentração da Solução

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh verificou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

< 15 Lei Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinção molar dadas as intensidades de radiação

Vai Coeficiente de extinção molar = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Espessura da Célula*Concentração da Solução))

Espessura da célula dadas as intensidades de radiação

Vai Espessura da Célula = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)*(1/(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução))

Concentração da solução dadas as intensidades de radiação

Vai Concentração da Solução = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da radiação refletida)*(1/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar))

Intensidade da Radiação Transmitida dada a Concentração da Solução

Vai Intensidade da Radiação Transmitida = Intensidade da Radiação Incidente/exp(Coeficiente de extinção molar*Espessura da Célula*Concentração da Solução)

Intensidade da Radiação Incidente dada a Concentração da Solução

Vai Intensidade da Radiação Incidente = Intensidade da Radiação Transmitida*exp(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução*Espessura da Célula)

Lei de Beer-Lambert dada a intensidade de radiação

Vai Absorção = log10(Intensidade da Radiação Incidente/Intensidade da Radiação Transmitida)

Coeficiente de extinção molar

Vai Coeficiente de extinção molar = Absorção/(Concentração da Solução*Espessura da Célula)

Concentração de Solução

Vai Concentração da Solução = Absorção/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar)

Espessura da Célula

Vai Espessura da Célula = Absorção/(Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução)

Absorbância usando a Lei de Beer-Lambert

Vai Absorção = Coeficiente de extinção molar*Concentração da Solução*Espessura da Célula

Intensidade da Radiação Transmitida

Vai Intensidade da Radiação Transmitida = Intensidade da Radiação Incidente/10^(Absorção)

Intensidade da radiação incidente

Vai Intensidade da Radiação Incidente = Intensidade da Radiação Transmitida*10^(Absorção)

Coeficiente de extinção molar dada a inclinação do lote

Vai Coeficiente de extinção molar = Inclinação da Linha/Espessura da Célula

Inclinação de Absorbância vs Gráfico de Concentração

Vai Inclinação da Linha = Coeficiente de extinção molar*Espessura da Célula

Espessura da célula dada a inclinação

Vai Espessura da Célula = Inclinação da Linha/Coeficiente de extinção molar

Concentração de Solução Fórmula

Concentração da Solução = Absorção/(Espessura da Célula*Coeficiente de extinção molar)
c = A/(l*ε)

O que é a lei Beer-Lambert?

A lei de Beer-Lambert é útil no cálculo da concentração de uma solução com base em sua absorção de luz. Esta lei relaciona a intensidade da luz monocromática transmitida à concentração da solução e à espessura da célula na qual a solução é mantida. O coeficiente de extinção molar de uma substância pode ser determinado usando um colorímetro ou espectrofotômetro como segue. As absorvâncias de uma solução são medidas em diferentes concentrações conhecidas usando uma célula de espessura conhecida (l). O gráfico da absorbância, A contra a concentração da solução, c fornece uma linha reta e sua inclinação é igual a εl.

Defina fotoquímica.

Na fotoquímica, estudamos a absorção e a emissão de luz pela matéria. Consiste no estudo de vários processos fotofísicos e reações fotoquímicas. Dois processos fotofísicos importantes são a fluorescência e a fosforescência. Durante a fluorescência, a emissão de luz ocorre na presença de radiação excitante; mas a emissão de luz cessa, uma vez que a radiação excitante é removida. Em contraste, durante a fosforescência, a emissão de luz ocorre mesmo após a remoção da radiação excitante. Nas reações fotoquímicas, as substâncias adquirem a energia de ativação necessária por meio da absorção da luz. Novamente, isso está em contraste com as reações térmicas nas quais os reagentes adquirem sua energia de ativação por meio de colisões entre as moléculas.

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