Costante della legge limitante di Debey-Huckel calcolatrice

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✖Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.ⓘ Coefficiente di attività medio [γ_±]			+10% -10%
✖Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.ⓘ Numero di carica di specie di ioni [Z_i]			+10% -10%
✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica [I]			+10% -10%

✖La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.ⓘ Costante della legge limitante di Debey-Huckel [A]

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Formula

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Costante della legge limitante di Debey-Huckel

Formula

`"A" = -(ln("γ"_{"±"}))/("Z"_{"i"}^2)*sqrt("I")`

Esempio

`"0.509605kg^(1/2)/mol^(1/2)"=-(ln("0.05"))/(("2")^2)*sqrt("0.463mol/kg")`

Calcolatrice

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Costante della legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)
A = -(ln(γ_±))/(Z_i^2)*sqrt(I)
Questa formula utilizza 2 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Debye Huckel limita la costante della legge - (Misurato in sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole)) - La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.
Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
Numero di carica di specie di ioni - Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Coefficiente di attività medio: 0.05 --> Nessuna conversione richiesta
Numero di carica di specie di ioni: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Forza ionica: 0.463 Mole/kilogram --> 0.463 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

A = -(ln(γ_±))/(Z_i^2)*sqrt(I) --> -(ln(0.05))/(2^2)*sqrt(0.463)

Valutare ... ...

A = 0.509604791037771

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.509604791037771 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.509604791037771 ≈ 0.509605 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) <-- Debye Huckel limita la costante della legge

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 2 Legge limite di Debey Huckel Calcolatrici

Carica il numero di specie ioniche usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Numero di carica di specie di ioni = (-ln(Coefficiente di attività medio)/(Debye Huckel limita la costante della legge*sqrt(Forza ionica)))^(1/2)

Costante della legge limitante di Debey-Huckel

Partire Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)

< 17 Formule importanti di conduttanza Calcolatrici

Carica il numero di specie ioniche usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Numero di carica di specie di ioni = (-ln(Coefficiente di attività medio)/(Debye Huckel limita la costante della legge*sqrt(Forza ionica)))^(1/2)

Costante della legge limitante di Debey-Huckel

Partire Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)

Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Distanza tra l'elettrodo data conduttanza e conducibilità

Partire Distanza tra gli elettrodi = (Conduttanza specifica*Area della sezione trasversale dell'elettrodo)/(Conduttanza)

Conducibilità data Conduttanza

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)

Conducibilità molare a diluizione infinita

Partire Conduttività molare a diluizione infinita = (Mobilità del catione+Mobilità dell'anione)*[Faraday]

Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione

Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)

Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)

Grado di dissociazione

Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

Conducibilità data il volume molare della soluzione

Partire Conduttanza specifica = (Soluzione Conducibilità Molare/Volume molare)

Conduttanza equivalente

Partire Conduttanza equivalente = Conduttanza specifica*Volume di soluzione

Conducibilità data costante di cella

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza*Costante di cella)

Conduttanza molare

Partire Conduttanza molare = Conduttanza specifica/Molarità

Conduttanza specifica

Partire Conduttanza specifica = 1/Resistività

Conduttanza

Partire Conduttanza = 1/Resistenza

Costante della legge limitante di Debey-Huckel Formula

Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)
A = -(ln(γ_±))/(Z_i^2)*sqrt(I)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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