Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I)
Esta fórmula usa 2 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Debye Huckel limitando a constante da lei - (Medido em sqrt(quilograma) por sqrt(mole)) - A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Número de carga de espécies de íons - O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Coeficiente Médio de Atividade: 0.05 --> Nenhuma conversão necessária
Número de carga de espécies de íons: 2 --> Nenhuma conversão necessária
Força iônica: 0.463 Mole / quilograma --> 0.463 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I) --> -(ln(0.05))/(2^2)*sqrt(0.463)
Avaliando ... ...
A = 0.509604791037771
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.509604791037771 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.509604791037771 0.509605 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) <-- Debye Huckel limitando a constante da lei
(Cálculo concluído em 00.008 segundos)

Créditos

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Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
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Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

2 Lei de Limitação de Debey Huckel Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel
​ Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel
​ Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)

17 Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel
​ Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel
​ Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)
Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos
​ Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)
Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases
​ Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)
Distância entre o eletrodo dada a condutividade e a condutividade
​ Vai Distância entre eletrodos = (Condutância Específica*Área da seção transversal do eletrodo)/(Condutância)
Condutividade dada Condutância
​ Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)
Condutividade Molar em Diluição Infinita
​ Vai Condutividade molar em diluição infinita = (Mobilidade do Cátion+Mobilidade do ânion)*[Faraday]
Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação
​ Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
​ Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco
​ Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)
Grau de dissociação
​ Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar
Condutividade dada o Volume Molar da Solução
​ Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)
Condutância Equivalente
​ Vai Condutância Equivalente = Condutância Específica*Volume de solução
Condutividade dada Constante de Célula
​ Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)
Condutância Molar
​ Vai Condutância molar = Condutância Específica/Molaridade
Condutância Específica
​ Vai Condutância Específica = 1/Resistividade
Condutância
​ Vai Condutância = 1/Resistência

Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel Fórmula

Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I)

O que é a lei limitadora de Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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