Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Legge sulla diluizione di Ostwald

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Scala di acidità e pH

Soluzione tampone

✖La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole [K_a]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%

✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale [𝝰]

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Formula

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Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale

Formula

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C"_{"0"})`

Esempio

`"0.23094"=sqrt("16"/"0.3mol/L")`

Calcolatrice

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Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione iniziale)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione dell'acido debole: 16 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

𝝰 = sqrt(K_a/C₀) --> sqrt(16/300)

Valutare ... ...

𝝰 = 0.23094010767585

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.23094010767585 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.23094010767585 ≈ 0.23094 <-- Grado di dissociazione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 20 Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Costante di dissociazione della base debole Kb data la concentrazione della base debole e dei suoi ioni

Partire Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione di ione idrossile*Concentrazione di cationi in base debole)/Concentrazione di base debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di base debole data Costante di dissociazione e Concentrazione di ioni

Partire Concentrazione di base debole = (Concentrazione di ione idrossile*Concentrazione di cationi in base debole)/Costante di dissociazione della base debole

Concentrazione di ione idrossile dato Kb e Concentrazione di base debole e catione

Partire Concentrazione di ione idrossile = (Costante di dissociazione della base debole*Concentrazione di base debole)/Concentrazione di cationi in base debole

Concentrazione di catione data Kb e concentrazione di base debole e ione idrossile

Partire Concentrazione di cationi in base debole = (Costante di dissociazione della base debole*Concentrazione di base debole)/Concentrazione di ione idrossile

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale della base debole e il grado di dissociazione

Partire Costante di dissociazione della base debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)

Concentrazione iniziale della base debole data la costante di dissociazione Kb e il grado di dissociazione

Partire Concentrazione iniziale = (Costante di dissociazione della base debole*(1-Grado di dissociazione))/(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)

Concentrazione iniziale di acido debole data la costante di dissociazione Ka e il grado di dissociazione

Partire Concentrazione iniziale = (Costante di dissociazione dell'acido debole*(1-Grado di dissociazione))/(Grado di dissociazione^2)

Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione iniziale)

Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole/Concentrazione iniziale)

Grado di dissociazione dato Ka e volume molare dell'acido debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole*Volume molare)

Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)

Concentrazione iniziale di acido debole data la costante di dissociazione Ka

Partire Concentrazione iniziale = Costante di dissociazione dell'acido debole/(Grado di dissociazione^2)

Concentrazione iniziale della base debole data la dissociazione Kb costante

Partire Concentrazione iniziale = Costante di dissociazione della base debole/(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale

Partire Costante di dissociazione della base debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)

Grado di dissociazione dato Ka e concentrazione iniziale Formula

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione iniziale)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)

Qual è la legge di diluizione di Ostwald?

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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