Calculadora Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial

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Equilibrio iónico

Equilibrio químico

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Ley de dilución de Ostwald

Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Solución tampón

✖La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación del ácido débil [K_a]			+10% -10%
✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial [𝝰]

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Fórmula

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Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial

Fórmula

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C"_{"0"})`

Ejemplo

`"0.23094"=sqrt("16"/"0.3mol/L")`

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Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido débil: 16 --> No se requiere conversión
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_a/C₀) --> sqrt(16/300)

Evaluar ... ...

𝝰 = 0.23094010767585

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.23094010767585 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.23094010767585 ≈ 0.23094 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 20 Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Constante de disociación de la base débil Kb dada la concentración de la base débil y sus iones

Vamos Constante de disociación de base débil = (Concentración de iones hidroxilo*Concentración de Catión en Base Débil)/Concentración de base débil

Concentración de base débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

Vamos Concentración de base débil = (Concentración de iones hidroxilo*Concentración de Catión en Base Débil)/Constante de disociación de base débil

Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión

Vamos Concentración de iones hidroxilo = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de Catión en Base Débil

Concentración de catión dado Kb y concentración de base débil e ion hidroxilo

Vamos Concentración de Catión en Base Débil = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de iones hidroxilo

Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación

Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)

Concentración inicial de ácido débil dada la constante de disociación Ka y el grado de disociación

Vamos Concentración inicial = (Constante de disociación del ácido débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)

Kb constante de disociación dada la concentración inicial de la base débil y el grado de disociación

Vamos Constante de disociación de base débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)

Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación

Vamos Concentración inicial = (Constante de disociación de base débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)

Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)

Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil/Concentración inicial)

Grado de disociación dado Ka y volumen molar de ácido débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil*Volumen molar)

Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)

Concentración inicial de ácido débil dada la constante de disociación Ka

Vamos Concentración inicial = Constante de disociación del ácido débil/(Grado de disociación^2)

Constante de disociación Ka dada la concentración inicial

Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)

Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb

Vamos Concentración inicial = Constante de disociación de base débil/(Grado de disociación^2)

Kb constante de disociación dada la concentración inicial

Vamos Constante de disociación de base débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)

Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial Fórmula

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)

¿Qué es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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