Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)
𝝰 = sqrt(Kb*Vm)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili
Funzioni utilizzate
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Variabili utilizzate
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante di dissociazione della base debole: 9 --> Nessuna conversione richiesta
Volume molare: 32 Meter cubico / Mole --> 32 Meter cubico / Mole Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
𝝰 = sqrt(Kb*Vm) --> sqrt(9*32)
Valutare ... ...
𝝰 = 16.9705627484771
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
16.9705627484771 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
16.9705627484771 16.97056 <-- Grado di dissociazione
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

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Creato da Shivam Sinha LinkedIn Logo
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
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Verificato da Pragati Jaju LinkedIn Logo
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni
​ LaTeX ​ Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole
Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni
​ LaTeX ​ Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole
Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione
​ LaTeX ​ Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole
Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno
​ LaTeX ​ Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole Formula

​LaTeX ​Partire
Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)
𝝰 = sqrt(Kb*Vm)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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