Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet

Buffer oplossing

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante van zwakke basis [K_b]			+10% -10%
✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume [V_m]			+10% -10%

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base [𝝰]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base

Formule

`"𝝰" = sqrt("K"_{"b"}*"V"_{"m"})`

Voorbeeld

`"16.97056"=sqrt("9"*"32m³/mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis*Molair volume)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van de zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwakke basis: 9 --> Geen conversie vereist
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Evalueren ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

16.9705627484771 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Mate van dissociatie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 20 Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Concentratie van zwakke basis

Concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Dissociatieconstante van zwakke basis

Concentratie van hydroxylion gegeven Kb en concentratie van zwakke base en kation

Gaan Concentratie van hydroxylion = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van kationen in zwakke basis

Concentratie van kation gegeven Kb en concentratie van zwakke base en hydroxylion

Gaan Concentratie van kationen in zwakke basis = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van hydroxylion

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie van zwakke basis en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwakke basis gegeven dissociatieconstante Kb en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwakke basis*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie van zwak zuur en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwak zuur*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Ka en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis*Molair volume)

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur*Molair volume)

Initiële concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante Kb

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwakke basis/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base Formule

Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis*Molair volume)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Verklaar Ostwalds verwateringswet.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!