Distanza tra due atomi di metallo Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Distanza tra due atomi = 2*Raggio di cristallo
dma = 2*rc
Questa formula utilizza 2 Variabili
Variabili utilizzate
Distanza tra due atomi - (Misurato in metro) - Distanza tra due atomi è la distanza tra i centri dei nuclei dei due atomi di metallo di un elemento.
Raggio di cristallo - (Misurato in metro) - Crystal Radius è il raggio dello ione di un atomo in una struttura cristallina ionica.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Raggio di cristallo: 22.5 Angstrom --> 2.25E-09 metro (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
dma = 2*rc --> 2*2.25E-09
Valutare ... ...
dma = 4.5E-09
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
4.5E-09 metro -->45 Angstrom (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
45 Angstrom <-- Distanza tra due atomi
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

19 Tavola periodica e periodicità Calcolatrici

Lunghezza d'onda dei raggi X caratteristici
​ Partire Lunghezza d'onda dei raggi X = [c]/((Costante di proporzionalità di Moseley^2)*((Numero atomico-Costante di schermatura)^2))
Frequenza dei raggi X caratteristici
​ Partire Frequenza dei raggi X = (Costante di proporzionalità di Moseley^2)*((Numero atomico-Costante di schermatura)^2)
Energia di legame degli elementi A e B
​ Partire Energia di legame in Kcal per mole = ((Elettronegatività dell'elemento A-Elettronegatività dell'elemento B)/0.208)^2
Energia di ionizzazione in KJ mole
​ Partire Energia di ionizzazione in KJmole = (Elettronegatività*544)-Affinità elettronica in KJmole
Affinità elettronica in KJ mole
​ Partire Affinità elettronica in KJmole = (Elettronegatività*544)-Energia di ionizzazione in KJmole
Raggio ionico dell'elemento
​ Partire Raggio ionico = sqrt(Carica ionica/Potenza polarizzante)
Energia di ionizzazione data l'elettronegatività
​ Partire Energia ionizzata = (Elettronegatività*5.6)-Affinità elettronica
Carica ionica dell'elemento
​ Partire Carica ionica = Potenza polarizzante*(Raggio ionico^2)
Potenza polarizzante
​ Partire Potenza polarizzante = Carica ionica/(Raggio ionico^2)
Raggio atomico dato il volume atomico
​ Partire Raggio atomico = ((Volume atomico*3)/(4*pi))^(1/3)
Volume atomico
​ Partire Volume atomico = (4/3)*pi*(Raggio atomico^3)
Elettronegatività di Pauling data l'elettronegatività di Mulliken
​ Partire Elettronegatività di Pauling = L'elettronegatività di Mulliken/2.8
Relazione tra l'elettronegatività Mulliken e Pauling
​ Partire L'elettronegatività di Mulliken = Elettronegatività di Pauling*2.8
Distanza tra due atomi di molecole diverse
​ Partire Distanza tra due molecole = 2*Raggio di Vander Waal
Il raggio di Vander Waal
​ Partire Raggio di Vander Waal = Distanza tra due molecole/2
Distanza tra due atomi legati in modo covalente
​ Partire Distanza tra atomi covalenti = 2*Raggio covalente
Raggio covalente
​ Partire Raggio covalente = Distanza tra atomi covalenti/2
Distanza tra due atomi di metallo
​ Partire Distanza tra due atomi = 2*Raggio di cristallo
Raggio di cristallo
​ Partire Raggio di cristallo = Distanza tra due atomi/2

Distanza tra due atomi di metallo Formula

Distanza tra due atomi = 2*Raggio di cristallo
dma = 2*rc

Cosa sono i raggi di cristallo e i raggi ionici effettivi degli ioni delle terre rare?

Esistono alcune relazioni tra i raggi cristallini degli ioni delle terre rare, il numero di elettroni 4f e il numero di coordinazione. Sulla base di queste relazioni, sono state proposte due formule empiriche per calcolare i raggi cristallini sconosciuti degli ioni delle terre rare dai raggi cristallini noti degli ioni trivalenti delle terre rare. Sono stati valutati i raggi dei cristalli e i raggi ionici effettivi di tutti gli ioni delle terre rare (trivalenti e bivalenti) con diverso numero di coordinazione (N = 6-12).

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