Abstand zwischen zwei Metallatomen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Abstand zwischen zwei Atomen = 2*Kristallradius
dma = 2*rc
Diese formel verwendet 2 Variablen
Verwendete Variablen
Abstand zwischen zwei Atomen - (Gemessen in Meter) - Der Abstand zwischen zwei Atomen ist der Abstand zwischen den Mittelpunkten der Kerne der beiden Metallatome eines Elements.
Kristallradius - (Gemessen in Meter) - Der Kristallradius ist der Radius des Ions eines Atoms in einer ionischen Kristallstruktur.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Kristallradius: 22.5 Angström --> 2.25E-09 Meter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
dma = 2*rc --> 2*2.25E-09
Auswerten ... ...
dma = 4.5E-09
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
4.5E-09 Meter -->45 Angström (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
45 Angström <-- Abstand zwischen zwei Atomen
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

19 Periodensystem und Periodizität Taschenrechner

Wellenlänge der charakteristischen Röntgenstrahlung
​ Gehen Wellenlänge von Röntgenstrahlen = [c]/((Moseley-Proportionalitätskonstante^2)*((Ordnungszahl-Abschirmkonstante)^2))
Häufigkeit der charakteristischen Röntgenstrahlung
​ Gehen Röntgenfrequenz = (Moseley-Proportionalitätskonstante^2)*((Ordnungszahl-Abschirmkonstante)^2)
Bindungsenergie der Elemente A und B.
​ Gehen Bindungsenergie in Kcal pro Mol = ((Elektronegativität von Element A-Elektronegativität von Element B)/0.208)^2
Ionisierungsenergie in KJ mol
​ Gehen Ionisationsenergie in KJmol = (Elektronegativität*544)-Elektronenaffinität in KJmol
Elektronenaffinität in KJ mol
​ Gehen Elektronenaffinität in KJmol = (Elektronegativität*544)-Ionisationsenergie in KJmol
Ionenradius des Elements
​ Gehen Ionenradius = sqrt(Ionenladung/Polarisierende Kraft)
Ionisierungsenergie bei gegebener Elektronegativität
​ Gehen Ionisationsenergie = (Elektronegativität*5.6)-Elektronenaffinität
Ionenladung des Elements
​ Gehen Ionenladung = Polarisierende Kraft*(Ionenradius^2)
Polarisierende Kraft
​ Gehen Polarisierende Kraft = Ionenladung/(Ionenradius^2)
Atomradius bei gegebenem Atomvolumen
​ Gehen Atomradius = ((Atomvolumen*3)/(4*pi))^(1/3)
Atomvolumen
​ Gehen Atomvolumen = (4/3)*pi*(Atomradius^3)
Pauling-Elektronegativität gegeben Mulliken-Elektronegativität
​ Gehen Paulings Elektronegativität = Mullikens Elektronegativität/2.8
Beziehung zwischen Mulliken und Pauling Elektronegativität
​ Gehen Mullikens Elektronegativität = Paulings Elektronegativität*2.8
Abstand zwischen zwei kovalent gebundenen Atomen
​ Gehen Abstand zwischen kovalenten Atomen = 2*Kovalenter Radius
Kovalenter Radius
​ Gehen Kovalenter Radius = Abstand zwischen kovalenten Atomen/2
Abstand zwischen zwei Atomen verschiedener Moleküle
​ Gehen Abstand zwischen zwei Molekülen = 2*Vander Waal Radius
Vander Waals Radius
​ Gehen Vander Waal Radius = Abstand zwischen zwei Molekülen/2
Abstand zwischen zwei Metallatomen
​ Gehen Abstand zwischen zwei Atomen = 2*Kristallradius
Kristallradius
​ Gehen Kristallradius = Abstand zwischen zwei Atomen/2

Abstand zwischen zwei Metallatomen Formel

Abstand zwischen zwei Atomen = 2*Kristallradius
dma = 2*rc

Was sind Kristallradien und effektive Ionenradien der Seltenerdionen?

Es gibt einige Beziehungen zwischen den Kristallradien der Seltenerdionen, der 4f-Elektronenzahl und der Koordinationszahl. Auf der Grundlage dieser Beziehungen wurden zwei empirische Formeln vorgeschlagen, um die unbekannten Kristallradien der Seltenerdionen aus den bekannten Kristallradien der dreiwertigen Seltenerdionen zu berechnen. Die Kristallradien und effektiven Ionenradien aller Seltenerdionen (dreiwertig und zweiwertig) mit unterschiedlicher Koordinationszahl (N = 6–12) wurden bewertet.

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