Perché la viscosità aumenta con l'aumento della temperatura nei gas?
La viscosità nei gas tende ad aumentare con la temperatura a causa di diversi fattori. In primo luogo, all’aumentare della temperatura, le molecole di gas acquistano energia cinetica, determinando collisioni più veloci e frequenti. Queste collisioni interrompono le deboli forze intermolecolari presenti nei gas, rendendo più difficile per le molecole spostarsi l'una accanto all'altra senza intoppi. Inoltre, l’aumento dell’energia cinetica porta a un movimento più intricato e caotico all’interno del gas, aumentando ulteriormente la resistenza al flusso. Inoltre, una temperatura più elevata riduce il percorso libero medio – la distanza media percorsa da una molecola di gas tra le collisioni – con conseguente collisioni più frequenti e quindi maggiore viscosità. Nel complesso, l’effetto combinato dell’aumento della frequenza di collisione, dell’interruzione delle forze intermolecolari e della riduzione del percorso libero medio contribuisce all’aumento osservato della viscosità con la temperatura nei gas.