Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione calcolatrice

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Elevazione nel punto di ebollizione

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Depressione nel punto di congelamento

Equazione di Clausius-Clapeyron

Fattore Van't Hoff

Formule importanti delle proprietà colligative

Formule importanti dell'equazione di Clausius-Clapeyron

Liquidi immiscibili

Pressione osmotica

Regola di fase di Gibb

✖Il solvente bp dato il calore latente di vaporizzazione è la temperatura alla quale la pressione del vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.ⓘ BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione [T_sbp]			+10% -10%
✖Il calore latente di vaporizzazione è definito come il calore necessario per modificare una mole di liquido al suo punto di ebollizione a pressione atmosferica standard.ⓘ Calore latente di vaporizzazione [L_vaporization]			+10% -10%

✖La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.ⓘ Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione [k_b]

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Formula

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Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Formula

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"sbp"}^2)/(1000*"L"_{"vaporization"})`

Esempio

`"0.540419K*kg/mol"=("[R]"*("12.12E^3K")^2)/(1000*"2260000J/kg")`

Calcolatrice

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Scaricamento Soluzione e proprietà colligative Formula PDF PDF Image

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Costante ebullioscopica del solvente - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante ebullioscopica del solvente mette in relazione la molalità con l'innalzamento del punto di ebollizione.
BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione - (Misurato in Kelvin) - Il solvente bp dato il calore latente di vaporizzazione è la temperatura alla quale la pressione del vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.
Calore latente di vaporizzazione - (Misurato in Joule per chilogrammo) - Il calore latente di vaporizzazione è definito come il calore necessario per modificare una mole di liquido al suo punto di ebollizione a pressione atmosferica standard.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione: 12120 Kelvin --> 12120 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Calore latente di vaporizzazione: 2260000 Joule per chilogrammo --> 2260000 Joule per chilogrammo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization) --> ([R]*12120^2)/(1000*2260000)

Valutare ... ...

k_b = 0.540419467971703

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.540419467971703 Chilogrammo Kelvin per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.540419467971703 ≈ 0.540419 Chilogrammo Kelvin per Mole <-- Costante ebullioscopica del solvente

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 24 Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = ((Tensione di vapore del solvente puro-Pressione di vapore del solvente in soluzione)*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*Tensione di vapore del solvente puro)

Elevazione del punto di ebollizione data la depressione del punto di congelamento

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*(Punto di congelamento del solvente^2))

Abbassamento relativo della pressione del vapore data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Abbassamento relativo della pressione del vapore = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione)/([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Elevazione del punto di ebollizione data la pressione osmotica

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Pressione osmotica*Volume molare*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molare di vaporizzazione)

Pressione osmotica data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di vaporizzazione*Innalzamento del punto di ebollizione*Temperatura)/((Punto di ebollizione del solvente^2)*Volume molare)

Punto di ebollizione del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*Peso molecolare))

Punto di ebollizione del solvente data costante ebullioscopica ed entalpia molare di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*Massa molare del solvente))

Aumento del punto di ebollizione dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = (Abbassamento relativo della pressione del vapore*[R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))/Entalpia molare di vaporizzazione

Peso molecolare del solvente nell'elevazione del punto di ebollizione

Partire Peso molecolare = (Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Calore molare di vaporizzazione*1000)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Calore latente di vaporizzazione dato Punto di ebollizione del solvente

Partire Calore latente di vaporizzazione = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Entalpia molare di vaporizzazione dato il punto di ebollizione del solvente

Partire Entalpia molare di vaporizzazione = ([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2)*Massa molare del solvente)/(1000*Costante ebullioscopica del solvente)

Massa Molare del Solvente data Costante Ebullioscopica

Partire Massa molare del solvente = (1000*Costante ebullioscopica del solvente*Entalpia molare di vaporizzazione)/([R]*(Punto di ebollizione del solvente^2))

Punto di ebollizione del solvente dato costante ebullioscopico e calore latente di vaporizzazione

Partire Punto di ebollizione del solvente = sqrt((Costante ebullioscopica del solvente*1000*Calore latente di vaporizzazione)/[R])

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data la costante del gas ideale

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = (Costante di gas universale*(Punto di ebollizione del solvente)^2*Peso molecolare)/(1000)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Fattore di Van't Hoff dell'elettrolito data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Fattore Van't Hoff = Innalzamento del punto di ebollizione/(Costante ebullioscopica del solvente*Molalità)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Molalità data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente)

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione

Partire Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = Innalzamento del punto di ebollizione/Molalità

Molalità data l'elevazione e la costante del punto di ebollizione

Partire Molalità = Innalzamento del punto di ebollizione/Costante di elevazione del punto di ebollizione molare

Elevazione del punto di ebollizione

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

< 22 Formule importanti delle proprietà colligative Calcolatrici

Pressione osmotica di Van't Hoff per la miscela di due soluzioni

Partire Pressione osmotica = ((Fattore di Van't Hoff della particella 1*Concentrazione di particelle 1)+(Fattore di Van't Hoff della particella 2*Concentrazione di particelle 2))*[R]*Temperatura

Pressione osmotica data la pressione del vapore

Partire Pressione osmotica = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*[R]*Temperatura)/(Volume molare*Tensione di vapore del solvente puro)

Pressione osmotica data la depressione nel punto di congelamento

Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*Temperatura)/(Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Metodo dinamico di Ostwald-Walker per l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Perdita di massa nel set di bulbi B/(Perdita di massa nel set di lampadine A+Perdita di massa nel set di bulbi B)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Pressione osmotica per elettrolita di Van't Hoff

Partire Pressione osmotica = Fattore Van't Hoff*Concentrazione molare del soluto*Costante di gas universale*Temperatura

Pressione osmotica data la concentrazione di due sostanze

Partire Pressione osmotica = (Concentrazione di particelle 1+Concentrazione di particelle 2)*[R]*Temperatura

Pressione osmotica data l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Pressione osmotica = (Abbassamento relativo della tensione di vapore*[R]*Temperatura)/Volume molare

Costante crioscopica data il calore latente di fusione

Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente per la costante crioscopica^2)/(1000*Calore latente di fusione)

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per soluzione concentrata

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/(Numero di moli di soluto+Numero di moli di solvente)

Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità

Partire Pressione colligativa dato il fattore Van't Hoff = (Fattore Van't Hoff*Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Equazione di Van't Hoff per l'elevazione nel punto di ebollizione dell'elettrolita

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Fattore Van't Hoff*Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Costante crioscopica data la depressione nel punto di congelamento

Partire Costante crioscopica = Depressione nel punto di congelamento/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito

Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità

Concentrazione totale di particelle mediante pressione osmotica

Partire Concentrazione molare del soluto = Pressione osmotica/([R]*Temperatura)

Elevazione del punto di ebollizione

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità

Pressione osmotica data la densità della soluzione

Partire Pressione osmotica = Densità della soluzione*[g]*Altezza di equilibrio

Pressione osmotica per non elettroliti

Partire Pressione osmotica = Concentrazione molare del soluto*[R]*Temperatura

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente

Punto di congelamento depressione

Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione Formula

Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)

Cos'è il calore latente della vaporizzazione?

L'entalpia di vaporizzazione, nota anche come calore di vaporizzazione o calore di evaporazione, è la quantità di energia che deve essere aggiunta a una sostanza liquida per trasformare una quantità di quella sostanza in un gas. L'entalpia di vaporizzazione è una funzione della pressione alla quale avviene tale trasformazione.

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