Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania Kalkulator

⤿

Podniesienie punktu wrzenia

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Rozpuszczalnik bp, przy danym utajonym cieple parowania, to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika jest równa ciśnieniu otoczenia i zamienia się w parę.ⓘ Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania [T_sbp]			+10% -10%
✖Utajone ciepło parowania definiuje się jako ciepło potrzebne do przemiany jednego mola cieczy w jej temperaturze wrzenia pod normalnym ciśnieniem atmosferycznym.ⓘ Ciepło utajone parowania [L_vaporization]			+10% -10%

✖Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.ⓘ Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania [k_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Formuła

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"sbp"}^2)/(1000*"L"_{"vaporization"})`

Przykład

`"0.540419K*kg/mol"=("[R]"*("12.12E^3K")^2)/(1000*"2260000J/kg")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.
Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania - (Mierzone w kelwin) - Rozpuszczalnik bp, przy danym utajonym cieple parowania, to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika jest równa ciśnieniu otoczenia i zamienia się w parę.
Ciepło utajone parowania - (Mierzone w Dżul na kilogram) - Utajone ciepło parowania definiuje się jako ciepło potrzebne do przemiany jednego mola cieczy w jej temperaturze wrzenia pod normalnym ciśnieniem atmosferycznym.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania: 12120 kelwin --> 12120 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Ciepło utajone parowania: 2260000 Dżul na kilogram --> 2260000 Dżul na kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization) --> ([R]*12120^2)/(1000*2260000)

Ocenianie ... ...

k_b = 0.540419467971703

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.540419467971703 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.540419467971703 ≈ 0.540419 Kilogram Kelvina na mol <-- Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 24 Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i entalpia molowa parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia molowa waporyzacji)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika na wysokości punktu wrzenia

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*Waga molekularna))

Ciepło utajone parowania podane Temperatura wrzenia rozpuszczalnika

Iść Ciepło utajone parowania = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Molowa entalpia parowania przy danej temperaturze wrzenia rozpuszczalnika

Iść Entalpia molowa waporyzacji = ([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika w elewacji punktu wrzenia

Iść Waga molekularna = (Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i utajone ciepło parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Ciepło utajone parowania)/[R])

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Molowa stała rzędnej temperatury wrzenia przy danej stałej gazu doskonałego

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = (Uniwersalny stały gaz*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)^2*Waga molekularna)/(1000)

Współczynnik Van't Hoffa elektrolitu przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Czynnik Van't Hoffa = Podwyższenie punktu wrzenia/(Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność podana w punkcie wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Molowa wysokość punktu wrzenia Stała podana wysokość punktu wrzenia

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = Podwyższenie punktu wrzenia/Molalność

Molalność przy założeniu rzędnej i stałej temperatury wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

< 22 Ważne wzory właściwości koligatywnych Kalkulatory

Ciśnienie osmotyczne podane ciśnienie pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*Temperatura)/(Objętość molowa*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla mieszaniny dwóch roztworów

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Współczynnik Van't Hoffa cząstek 1*Stężenie cząstek 1)+(Współczynnik Van't Hoffa cząstek 2*Stężenie cząstek 2))*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Molowa entalpia fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*Temperatura)/(Objętość molowa*(Temperatura zamarzania rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = (Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)/Prężność par czystego rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla elektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Czynnik Van't Hoffa*Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*Uniwersalny stały gaz*Temperatura

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla stężonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/(Liczba moli substancji rozpuszczonej+Liczba moli rozpuszczalnika)

Dynamiczna metoda Ostwalda-Walkera względnego obniżania ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = Utrata masy w zestawie żarówek B/(Ubytek masy w zestawie żarówek A+Utrata masy w zestawie żarówek B)

Van't Hoff Względne Obniżenie Prężności Par ze względu na Masę Molekularną i Molalność

Iść Ciśnienie koligatywne przy danym współczynniku Van't Hoffa = (Czynnik Van't Hoffa*Molalność*Rozpuszczalnik masy cząsteczkowej)/1000

Ciśnienie osmotyczne przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Względne obniżenie prężności pary*[R]*Temperatura)/Objętość molowa

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Ciśnienie osmotyczne przy danym stężeniu dwóch substancji

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Stężenie cząstek 1+Stężenie cząstek 2)*[R]*Temperatura

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Całkowite stężenie cząstek przy użyciu ciśnienia osmotycznego

Iść Stężenie molowe substancji rozpuszczonej = Ciśnienie osmotyczne/([R]*Temperatura)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*[R]*Temperatura

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla rozcieńczonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/Liczba moli rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne przy danej gęstości roztworu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Gęstość roztworu*[g]*Wysokość równowagi

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania Formułę

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)
k_b = ([R]*T_sbp^2)/(1000*L_vaporization)

Co to jest utajone ciepło parowania?

Entalpia parowania, znana również jako ciepło parowania lub ciepło parowania, to ilość energii, którą należy dodać do ciekłej substancji, aby przekształcić pewną ilość tej substancji w gaz. Entalpia parowania jest funkcją ciśnienia, pod jakim zachodzi ta przemiana.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!