Costante di equilibrio all'equilibrio calcolatrice

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La termodinamica nell'equilibrio chimico Equilibrio costante La legge di Henry Proprietà della costante di equilibrio Di Più >>

✖La variazione di entalpia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra il contenuto di calore di un sistema.ⓘ Cambiamento di entalpia [ΔH]			+10% -10%
✖La variazione di entropia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra l'entropia di un sistema.ⓘ Cambiamento nell'entropia [ΔS]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La costante di equilibrio è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico.ⓘ Costante di equilibrio all'equilibrio [K_c]

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Costante di equilibrio all'equilibrio Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Equilibrio costante = 10^((-Cambiamento di entalpia+(Cambiamento nell'entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Equilibrio costante - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di equilibrio è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico.
Cambiamento di entalpia - (Misurato in Joule per chilogrammo) - La variazione di entalpia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra il contenuto di calore di un sistema.
Cambiamento nell'entropia - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - La variazione di entropia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra l'entropia di un sistema.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Cambiamento di entalpia: 190 Joule per chilogrammo --> 190 Joule per chilogrammo Nessuna conversione richiesta
Cambiamento nell'entropia: 220 Joule per chilogrammo K --> 220 Joule per chilogrammo K Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T)) --> 10^((-190+(220*85))/(2.303*[R]*85))

Valutare ... ...

K_c = 235824908745.839

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

235824908745.839 Mole per metro cubo -->235824908.745839 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

235824908.745839 ≈ 2.4E+8 mole/litro <-- Equilibrio costante

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

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Gibbs Free Energy data la costante di equilibrio dovuta alla pressione

LaTeX Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Costante di equilibrio per pressione parziale)

Temperatura di reazione data costante di equilibrio ed energia di Gibbs

LaTeX Partire Temperatura = Energia libera di Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio costante))

Energia libera di Gibbs data costante di equilibrio

LaTeX Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio costante)

Costante di equilibrio data l'energia libera di Gibbs

LaTeX Partire Equilibrio costante = 10^(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Vedi altro >>

Costante di equilibrio all'equilibrio Formula

LaTeX Partire

Equilibrio costante = 10^((-Cambiamento di entalpia+(Cambiamento nell'entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))

Cos'è la costante di equilibrio?

La costante di equilibrio è definita come il prodotto della concentrazione dei prodotti all'equilibrio per il prodotto della concentrazione dei reagenti all'equilibrio. Questa rappresentazione è nota come legge di equilibrio o equilibrio chimico. L'espressione della costante di equilibrio termodinamicamente corretta mette in relazione le attività di tutte le specie presenti nella reazione.

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