Evenwichtsconstante bij evenwicht Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Thermodynamica in chemisch evenwicht

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

✖Verandering in enthalpie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Verandering in enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Verandering in entropie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de entropie van een systeem.ⓘ Verandering in entropie [ΔS]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Evenwichtsconstante is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.ⓘ Evenwichtsconstante bij evenwicht [K_c]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Evenwichtsconstante bij evenwicht

Formule

`"K"_{"c"} = 10^((-"ΔH"+("ΔS"*"T"))/(2.303*"[R]"*"T"))`

Voorbeeld

`"2.4E^8mol/L"=10^((-"190J/kg"+("220J/kg*K"*"85K"))/(2.303*"[R]"*"85K"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Evenwichtsconstante bij evenwicht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Evenwichtsconstante - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Evenwichtsconstante is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.
Verandering in enthalpie - (Gemeten in Joule per kilogram) - Verandering in enthalpie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de warmte-inhoud van een systeem.
Verandering in entropie - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Verandering in entropie is de thermodynamische grootheid die gelijk is aan het totale verschil tussen de entropie van een systeem.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Verandering in enthalpie: 190 Joule per kilogram --> 190 Joule per kilogram Geen conversie vereist
Verandering in entropie: 220 Joule per kilogram K --> 220 Joule per kilogram K Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T)) --> 10^((-190+(220*85))/(2.303*[R]*85))

Evalueren ... ...

K_c = 235824908745.839

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

235824908745.839 Mol per kubieke meter -->235824908.745839 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

235824908.745839 ≈ 2.4E+8 mole/liter <-- Evenwichtsconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Thermodynamica in chemisch evenwicht » Evenwichtsconstante bij evenwicht

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 25 Thermodynamica in chemisch evenwicht Rekenmachines

Evenwichtsconstante 2 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Evenwichtsconstante 1 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 1 = Evenwichtsconstante 2/exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Standaard enthalpie bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 1))

Standaard enthalpie bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R])*(Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)+log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij evenwicht

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie+(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)))/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie bij evenwicht

Gaan Verandering in enthalpie = (Temperatuur*Verandering in entropie)-(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante))

Evenwichtsconstante bij begintemperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht))+(Verandering in entropie/(2.303*[R])))

Evenwichtsconstante bij eindtemperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht))+Verandering in entropie/(2.303*[R]))

Standaard entropieverandering bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante 1))+(Verandering in enthalpie/Begintemperatuur bij evenwicht)

Evenwichtsconstante bij evenwicht

Gaan Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))

Evenwichtsconstante als gevolg van druk gegeven Gibbs-energie

Gaan Evenwichtsconstante voor partiële druk = exp(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Evenwichtsconstante van druk en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)

Evenwichtsconstante bij evenwicht gegeven Gibbs Energy

Gaan Evenwichtsconstante = exp(-(Gibbs vrije energie/([R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Standaard enthalpie en entropieverandering

Gaan Temperatuur = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Verandering in entropie

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in enthalpie = Gibbs vrije energie+(Temperatuur*Verandering in entropie)

Gibbs vrije energie gegeven standaard enthalpie

Gaan Gibbs vrije energie = Verandering in enthalpie-(Temperatuur*Verandering in entropie)

Evenwichtsconstante gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Evenwichtsconstante = 10^(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Gibbs-energie van reactanten

Gaan Gibbs vrije energie reactanten = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactie

Gibbs Energy van producten

Gaan Gibbs gratis energieproducten = Gibbs vrije energie reactie+Gibbs vrije energie reactanten

Gibbs Energie van Reactie

Gaan Gibbs vrije energie reactie = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactanten

Evenwichtsconstante bij evenwicht Formule

Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))
K_c = 10^((-ΔH+(ΔS*T))/(2.303*[R]*T))

Wat is evenwichtsconstante?

Evenwichtsconstante wordt gedefinieerd als het product van concentratie van producten bij evenwicht door het product van concentratie van reactanten bij evenwicht. Deze weergave staat bekend als evenwichtswet of chemisch evenwicht. De thermodynamisch correcte uitdrukking van de evenwichtsconstante heeft betrekking op de activiteiten van alle soorten die in de reactie aanwezig zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!