Frequenza associata al fotone Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Frequenza del fotone per HA = Divario di energia tra le orbite/[hP]
νphoton_HA = ∆Eorbits/[hP]
Questa formula utilizza 1 Costanti, 2 Variabili
Costanti utilizzate
[hP] - Stała Plancka Valore preso come 6.626070040E-34
Variabili utilizzate
Frequenza del fotone per HA - (Misurato in Hertz) - La frequenza del fotone per HA è definita come quante lunghezze d'onda un fotone si propaga ogni secondo.
Divario di energia tra le orbite - (Misurato in Joule) - Il divario energetico tra le orbite è l'intervallo di energia in un elettrone tra gli stati o livelli energetici più bassi e più alti.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Divario di energia tra le orbite: 900 Electron-Volt --> 1.44195959700001E-16 Joule (Controlla la conversione qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
νphoton_HA = ∆Eorbits/[hP] --> 1.44195959700001E-16/[hP]
Valutare ... ...
νphoton_HA = 2.17619129936032E+17
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
2.17619129936032E+17 Hertz --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
2.17619129936032E+17 2.2E+17 Hertz <-- Frequenza del fotone per HA
(Calcolo completato in 00.019 secondi)

Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verificato da Suman Ray Pramanik
Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur
Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

21 Spettro dell'idrogeno Calcolatrici

Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ((Orbita iniziale^2)*(Orbita finale^2))/([R]*(Numero atomico^2)*((Orbita finale^2)-(Orbita iniziale^2)))
Numero d'onda dello spettro di linea dell'idrogeno
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Numero quantico principale del livello di energia inferiore^2))-(1/(Numero Quantico Principale del Livello Energetico Superiore^2))
Numero d'onda associato al fotone
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Equazione di Rydberg
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(Numero atomico^2)*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Numero d'onda di linee spettrali
Partire Numero d'onda di particelle = ([R]*(Numero atomico^2))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
N. di fotoni emessi dal campione di atomo di H
Partire Numero di fotoni emessi dal campione di atomo H = (Cambiamento nello stato di transizione*(Cambiamento nello stato di transizione+1))/2
Equazione di Rydberg per l'idrogeno
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Potenziale di ionizzazione
Partire Potenziale di ionizzazione per HA = ([Rydberg]*(Numero atomico^2))/(Numero quantico^2)
Frequenza del fotone dati i livelli di energia
Partire Frequenza per HA = [R]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Divario energetico data l'energia di due livelli
Partire Divario di energia tra le orbite = Energia in orbita finale-Energia in orbita iniziale
L'equazione di Rydberg per la serie di Balmer
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbita finale^2)))
L'equazione di Rydberg per la serie di Brackett
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie di Paschen
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie Pfund
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbita finale^2))
Rydberg's Equation for Lyman series
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita finale^2))
Differenza di energia tra stato energetico
Partire Differenza di energia per HA = Frequenza di radiazione assorbita*[hP]
Frequenza associata al fotone
Partire Frequenza del fotone per HA = Divario di energia tra le orbite/[hP]
Numero di righe spettrali
Partire Numero di righe spettrali = (Numero quantico*(Numero quantico-1))/2
Energia dello stato stazionario dell'idrogeno
Partire Energia totale dell'atomo = -([Rydberg])*(1/(Numero quantico^2))
Frequenza della radiazione assorbita o emessa durante la transizione
Partire Frequenza del fotone per HA = Differenza di energia/[hP]
Nodi radiali nella struttura atomica
Partire Nodo Radiale = Numero quantico-Numero quantico azimutale-1

Frequenza associata al fotone Formula

Frequenza del fotone per HA = Divario di energia tra le orbite/[hP]
νphoton_HA = ∆Eorbits/[hP]

Spiega il modello di Bohr.

Il modello di Bohr descrive le proprietà degli elettroni atomici in termini di un insieme di valori consentiti (possibili). Gli atomi assorbono o emettono radiazioni solo quando gli elettroni saltano bruscamente tra gli stati consentiti o stazionari. Il modello di Bohr può spiegare lo spettro lineare dell'atomo di idrogeno. La radiazione viene assorbita quando un elettrone passa da un'orbita di energia inferiore a un'energia superiore; mentre la radiazione viene emessa quando si sposta dall'orbita superiore a quella inferiore.

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