Fugacity of Electrolyte date Attività calcolatrice

✖L'attività ionica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o specie ionica.ⓘ Attività ionica [a]			+10% -10%
✖La concentrazione effettiva è la concentrazione molare del soluto che viene aggiunto al solvente.ⓘ Concentrazione effettiva [c]			+10% -10%

✖La fugacità è una proprietà termodinamica di un gas reale che, se sostituita alla pressione o alla pressione parziale nelle equazioni di un gas ideale, fornisce equazioni applicabili al gas reale.ⓘ Fugacity of Electrolyte date Attività [f]

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Formula

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Fugacity of Electrolyte date Attività

Formula

`"f" = (sqrt("a"))/"c"`

Esempio

`"15.12184Pa"=(sqrt("0.796mol/kg"))/"0.059mol/L"`

Calcolatrice

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Fugacity of Electrolyte date Attività Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Fugacità = (sqrt(Attività ionica))/Concentrazione effettiva
f = (sqrt(a))/c
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Fugacità - (Misurato in Pascal) - La fugacità è una proprietà termodinamica di un gas reale che, se sostituita alla pressione o alla pressione parziale nelle equazioni di un gas ideale, fornisce equazioni applicabili al gas reale.
Attività ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o specie ionica.
Concentrazione effettiva - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione effettiva è la concentrazione molare del soluto che viene aggiunto al solvente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Attività ionica: 0.796 Mole/kilogram --> 0.796 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Concentrazione effettiva: 0.059 mole/litro --> 0.059 mole/litro Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

f = (sqrt(a))/c --> (sqrt(0.796))/0.059

Valutare ... ...

f = 15.1218359479291

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

15.1218359479291 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

15.1218359479291 ≈ 15.12184 Pascal <-- Fugacità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 25 Elettroliti Calcolatrici

Numero di ioni positivi e negativi della cellula di concentrazione con transfert

Partire Numero di ioni positivi e negativi = ((Numero di trasporto dell'anione*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)/(CEM di cella*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday]))*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Valenze di ioni positivi e negativi di concentrazione cellulare con transfert

Partire Valenze di ioni positivi e negativi = ((Numero di trasporto dell'anione*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)/(CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*[Faraday]))*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Numero totale di ioni di concentrazione Cella con trasferimento dati valenze

Partire Numero totale di ioni = ((CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday])/(Numero di trasporto dell'anione*Temperatura*[R]))/ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Fugacità dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Fugacità catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentrazione anodica*Fugacità anodica)/(Concentrazione catodica))

Fugacità dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert

Partire Fugacità anodica = ((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/Concentrazione anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH di Sale di Base Forte e Acido Debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+log10(Concentrazione di sale))/2

pOH di Sale di Base Debole e Base Forte

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua-Log negativo della costante di ionizzazione della base-log10(Concentrazione di sale))/2

pH del sale dell'acido debole e della base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale))/2

pOH di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

pH del sale della base debole e della base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua-Log negativo della costante di ionizzazione della base-log10(Concentrazione di sale))/2

pH del sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

Valore pH del prodotto ionico dell'acqua

Partire Log negativo di H Conc. per Ionico Pdt. di H₂O = Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+Log negativo della costante di ionizzazione della base

Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora

Partire Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)

Potenziale cellulare dato lavoro elettrochimico

Partire Potenziale cellulare = (Lavoro fatto/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]))

Concentrazione di ione idronio usando pOH

Partire Concentrazione di ioni idronio = 10^Log negativo della concentrazione di idrossile*Prodotto ionico dell'acqua

Prodotto ionico dell'acqua

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi

pOH usando la concentrazione di ione idrossido

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10(Concentrazione di ioni idronio)

Fugacity of Electrolyte date Attività

Partire Fugacità = (sqrt(Attività ionica))/Concentrazione effettiva

pH dell'acqua utilizzando la concentrazione

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idronio)

Relazione tra pH e pOH

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = 14-Log negativo della concentrazione di idrossile

pOH di acido forte e base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo del prodotto ionico dell'acqua/2

Quantità di spese data la massa di sostanza

Partire Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento

Mobilità ionica

Partire Mobilità ionica = Velocità degli ioni/Potenziale gradiente

Attività ionica data la molalità della soluzione

Partire Attività ionica = (Coefficiente di attività*Molalità)

Concentrazione di ione idronio utilizzando il pH

Partire Concentrazione di ioni idronio = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Fugacity of Electrolyte date Attività Formula

Fugacità = (sqrt(Attività ionica))/Concentrazione effettiva
f = (sqrt(a))/c

Cos'è la cella di concentrazione senza transfert?

Una cella in cui il trasferimento di una sostanza da un sistema ad alta concentrazione a uno a bassa concentrazione si traduce nella produzione di energia elettrica è chiamata cella di concentrazione. Consiste di due semicelle aventi due elettrodi identici ed elettroliti identici ma con concentrazioni differenti. L'EMF di questa cellula dipende dalla differenza di concentrazione. La cella di concentrazione senza transfert non è un trasferimento diretto di elettrolita ma si verifica a causa del risultato della reazione chimica. Ogni elettrodo è reversibile rispetto a uno degli ioni dell'elettrolita.

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