Quantità di spese data la massa di sostanza calcolatrice

✖La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.ⓘ Massa di ioni [m_ion]			+10% -10%
✖L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.ⓘ Equivalente elettrochimico dell'elemento [Z]			+10% -10%

✖Una carica è la proprietà fondamentale delle forme di materia che esibiscono attrazione o repulsione elettrostatica in presenza di altra materia.ⓘ Quantità di spese data la massa di sostanza [q]

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Formula

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Quantità di spese data la massa di sostanza

Formula

`"q" = "m"_{"ion"}/"Z"`

Esempio

`"0.254545C"="5.6g"/"22g/C"`

Calcolatrice

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Quantità di spese data la massa di sostanza Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento
q = m_ion/Z
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Carica - (Misurato in Coulomb) - Una carica è la proprietà fondamentale delle forme di materia che esibiscono attrazione o repulsione elettrostatica in presenza di altra materia.
Massa di ioni - (Misurato in Chilogrammo) - La massa degli ioni è il peso degli ioni reagiti o formati durante l'elettrolisi.
Equivalente elettrochimico dell'elemento - (Misurato in Chilogrammo per Coulomb) - L'equivalente elettrochimico di un elemento è la massa di quell'elemento (in grammi) trasportata da 1 coulomb di carica elettrica.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di ioni: 5.6 Grammo --> 0.0056 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Equivalente elettrochimico dell'elemento: 22 Grammo per Coulomb --> 0.022 Chilogrammo per Coulomb (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

q = m_ion/Z --> 0.0056/0.022

Valutare ... ...

q = 0.254545454545455

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.254545454545455 Coulomb --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.254545454545455 ≈ 0.254545 Coulomb <-- Carica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 25 Elettroliti Calcolatrici

Numero di ioni positivi e negativi della cellula di concentrazione con transfert

Partire Numero di ioni positivi e negativi = ((Numero di trasporto dell'anione*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)/(CEM di cella*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday]))*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Valenze di ioni positivi e negativi di concentrazione cellulare con transfert

Partire Valenze di ioni positivi e negativi = ((Numero di trasporto dell'anione*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)/(CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*[Faraday]))*ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Numero totale di ioni di concentrazione Cella con trasferimento dati valenze

Partire Numero totale di ioni = ((CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday])/(Numero di trasporto dell'anione*Temperatura*[R]))/ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)

Fugacità dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Fugacità catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentrazione anodica*Fugacità anodica)/(Concentrazione catodica))

Fugacità dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert

Partire Fugacità anodica = ((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/Concentrazione anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH di Sale di Base Forte e Acido Debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+log10(Concentrazione di sale))/2

pOH di Sale di Base Debole e Base Forte

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua-Log negativo della costante di ionizzazione della base-log10(Concentrazione di sale))/2

pH del sale dell'acido debole e della base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+log10(Concentrazione di sale))/2

pOH di sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14-(Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

pH del sale della base debole e della base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua-Log negativo della costante di ionizzazione della base-log10(Concentrazione di sale))/2

pH del sale di acido debole e base debole

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = (Log negativo del prodotto ionico dell'acqua+Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida-Log negativo della costante di ionizzazione della base)/2

Valore pH del prodotto ionico dell'acqua

Partire Log negativo di H Conc. per Ionico Pdt. di H₂O = Logaritmo negativo della costante di ionizzazione acida+Log negativo della costante di ionizzazione della base

Tempo richiesto per il flusso di carica data la massa e l'ora

Partire Tempo totale impiegato = Massa di ioni/(Equivalente elettrochimico dell'elemento*Corrente elettrica)

Potenziale cellulare dato lavoro elettrochimico

Partire Potenziale cellulare = (Lavoro fatto/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]))

Concentrazione di ione idronio usando pOH

Partire Concentrazione di ioni idronio = 10^Log negativo della concentrazione di idrossile*Prodotto ionico dell'acqua

Prodotto ionico dell'acqua

Partire Prodotto ionico dell'acqua = Costante di ionizzazione degli acidi*Costante di ionizzazione delle basi

pOH usando la concentrazione di ione idrossido

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10(Concentrazione di ioni idronio)

Fugacity of Electrolyte date Attività

Partire Fugacità = (sqrt(Attività ionica))/Concentrazione effettiva

pH dell'acqua utilizzando la concentrazione

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idronio)

Relazione tra pH e pOH

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = 14-Log negativo della concentrazione di idrossile

pOH di acido forte e base forte

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = Log negativo del prodotto ionico dell'acqua/2

Quantità di spese data la massa di sostanza

Partire Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento

Mobilità ionica

Partire Mobilità ionica = Velocità degli ioni/Potenziale gradiente

Attività ionica data la molalità della soluzione

Partire Attività ionica = (Coefficiente di attività*Molalità)

Concentrazione di ione idronio utilizzando il pH

Partire Concentrazione di ioni idronio = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Quantità di spese data la massa di sostanza Formula

Carica = Massa di ioni/Equivalente elettrochimico dell'elemento
q = m_ion/Z

Qual è la prima legge dell'elettrolisi di Faraday?

La prima legge sull'elettrolisi di Faraday afferma che la quantità di reazione che ha luogo in termini di massa di ioni formati o scaricati da un elettrolita è proporzionale alla quantità di corrente elettrica passata. Poiché la corrente elettrica (ampere) è il numero di coulomb (Q) che scorre in un secondo.

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