Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice calcolatrice

✖La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%

✖La massa molare di un gas è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice [M_{molar_g}]

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Formula

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Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice

Formula

`"M"_{"molar_g"} = (3*"[R]"*"T"_{"g"})/(("C"_{"RMS"})^2)`

Esempio

`"7483.016g/mol"=(3*"[R]"*"30K")/(("10m/s")^2)`

Calcolatrice

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Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare di un gas = (3*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)
M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Massa molare di un gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare di un gas è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del calore o del freddo di un gas.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura del gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2) --> (3*[R]*30)/((10)^2)

Valutare ... ...

M_{molar_g} = 7.48301635633792

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

7.48301635633792 Chilogrammo per Mole -->7483.01635633792 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

7483.01635633792 ≈ 7483.016 Grammo per mole <-- Massa molare di un gas

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Massa molare del gas Calcolatrici

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi

Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare di gas data la temperatura e la velocità media in 1D

Partire Massa molare dati AV e T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocità media del gas)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi in 2D

Partire Massa molare 2D = (pi*Pressione del gas*Volume di gas)/(2*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la temperatura e la velocità media

Partire Massa molare di un gas = (8*[R]*Temperatura del gas)/(pi*(Velocità media del gas)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice

Partire Massa molare dati S e V = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D

Partire Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice in 2D

Partire Massa molare di un gas = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice

Partire Massa molare di un gas = (3*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità quadratica media della radice e la temperatura in 1D

Partire Massa molare di un gas = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili

Partire Massa molare dati S e P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili in 2D

Partire Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili

Partire Massa molare dati V e P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare data la velocità e la temperatura più probabili in 2D

Partire Massa molare in 2D = ([R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Volume molare del gas perfetto dato il fattore di compressibilità

Partire Volume molare dato CE = Volume molare del gas reale/Fattore di compressibilità

Massa molare del gas data la velocità e la temperatura quadratica media della radice Formula

Massa molare di un gas = (3*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)
M_{molar_g} = (3*[R]*T_g)/((C_RMS)^2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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