Numero di moli di reagenti gassosi calcolatrice

Chimica Finanziario Fisica Ingegneria Di Più >>

↳

Equilibrio Biochimica Chimica allo stato solido Chimica analitica Di Più >>

⤿

Equilibrio costante La legge di Henry La termodinamica nell'equilibrio chimico Proprietà della costante di equilibrio Di Più >>

✖Il numero di moli di prodotti è le moli che sono presenti allo stato gassoso dei prodotti in una reazione.ⓘ Numero di moli di prodotti [n_P]			+10% -10%
✖La variazione del numero di moli è la differenza tra le moli di prodotti e reagenti.ⓘ Variazione del numero di moli [Δn]			+10% -10%

✖Il numero di moli di reagenti è le moli che sono presenti allo stato gassoso dei reagenti in una reazione.ⓘ Numero di moli di reagenti gassosi [n_R]

⎘ Copia

👎

Formula

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Equilibrio costante Formule PDF PDF Image

Numero di moli di reagenti gassosi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Numero di moli di reagenti = Numero di moli di prodotti-Variazione del numero di moli
n_R = n_P-Δn
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Numero di moli di reagenti - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di reagenti è le moli che sono presenti allo stato gassoso dei reagenti in una reazione.
Numero di moli di prodotti - (Misurato in Neo) - Il numero di moli di prodotti è le moli che sono presenti allo stato gassoso dei prodotti in una reazione.
Variazione del numero di moli - (Misurato in Neo) - La variazione del numero di moli è la differenza tra le moli di prodotti e reagenti.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Numero di moli di prodotti: 15 Neo --> 15 Neo Nessuna conversione richiesta
Variazione del numero di moli: 4 Neo --> 4 Neo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

n_R = n_P-Δn --> 15-4

Valutare ... ...

n_R = 11

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

11 Neo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

11 Neo <-- Numero di moli di reagenti

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio chimico » Equilibrio costante » Numero di moli di reagenti gassosi

Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< Equilibrio costante Calcolatrici

Concentrazione di equilibrio della sostanza A

LaTeX Partire Concentrazione di equilibrio di A = (((Concentrazione di equilibrio di C^N. di moli di C)*(Concentrazione di equilibrio di D^N. di talpe di D))/(Equilibrio costante*(Concentrazione di equilibrio di B^N. di talpe di B)))^(1/Numero di moli di A)

Costante velocità di reazione all'indietro

LaTeX Partire Costante della velocità di reazione all'indietro = Costante di velocità di reazione diretta/Equilibrio costante

Costante velocità di reazione diretta

LaTeX Partire Costante di velocità di reazione diretta = Equilibrio costante*Costante della velocità di reazione all'indietro

Equilibrio costante

LaTeX Partire Equilibrio costante = Costante di velocità di reazione diretta/Costante della velocità di reazione all'indietro

Vedi altro >>

Numero di moli di reagenti gassosi Formula

LaTeX Partire

Numero di moli di reagenti = Numero di moli di prodotti-Variazione del numero di moli
n_R = n_P-Δn

Cos'è la costante di equilibrio?

La costante di equilibrio è definita come il prodotto della concentrazione dei prodotti all'equilibrio per il prodotto della concentrazione dei reagenti all'equilibrio. Questa rappresentazione è nota come legge di equilibrio o equilibrio chimico. L'espressione della costante di equilibrio termodinamicamente corretta mette in relazione le attività di tutte le specie presenti nella reazione.

English Spanish French German Russian Portuguese Polish Dutch

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!