Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Gleichgewichtskonstante

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Molzahl der Produkte ist die Molzahl, die in einer Reaktion im gasförmigen Zustand der Produkte vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mol Produkte [n_P]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%

✖Die Molzahl der Reaktanten ist die Molzahl, die im gasförmigen Zustand der Reaktanten in einer Reaktion vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten [n_R]

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Formel

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Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten

Formel

`"n"_{"R"} = "n"_{"P"}-"Δn"`

Beispiel

`"11mol"="15mol"-"4mol"`

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Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molzahl der Reaktanten = Anzahl der Mol Produkte-Änderung der Anzahl der Maulwürfe
n_R = n_P-Δn
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molzahl der Reaktanten - (Gemessen in Mol) - Die Molzahl der Reaktanten ist die Molzahl, die im gasförmigen Zustand der Reaktanten in einer Reaktion vorhanden ist.
Anzahl der Mol Produkte - (Gemessen in Mol) - Die Molzahl der Produkte ist die Molzahl, die in einer Reaktion im gasförmigen Zustand der Produkte vorhanden ist.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mol Produkte: 15 Mol --> 15 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n_R = n_P-Δn --> 15-4

Auswerten ... ...

n_R = 11

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

11 Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

11 Mol <-- Molzahl der Reaktanten

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 12 Gleichgewichtskonstante Taschenrechner

Gleichgewichtskonzentration von Substanz A

Gehen Gleichgewichtskonzentration von A = (((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Gleichgewichtskonzentration von Substanz C

Gehen Gleichgewichtskonzentration von C = ((Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))^(1/Anzahl der Mole von C)

Gleichgewichtskonzentration von Substanz D

Gehen Gleichgewichtskonzentration von D = ((Gleichgewichtskonstante*(Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf molare Konzentrationen

Gehen Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))/((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))

Variation der Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur bei konstantem Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Reaktionswärme/[R])*((Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur)/(Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonzentration von Substanz B

Gehen Gleichgewichtskonzentration von B = (Gleichgewichtskonzentration von C*Gleichgewichtskonzentration von D)/(Gleichgewichtskonstante*Gleichgewichtskonzentration von A)

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate

Gehen Konstante der Rückreaktionsrate = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Gleichgewichtskonstante

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Gleichgewichtskonstante*Konstante der Rückreaktionsrate

Gleichgewichtskonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/Konstante der Rückreaktionsrate

Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten

Gehen Molzahl der Reaktanten = Anzahl der Mol Produkte-Änderung der Anzahl der Maulwürfe

Anzahl der Mole gasförmiger Produkte

Gehen Anzahl der Mol Produkte = Änderung der Anzahl der Maulwürfe+Molzahl der Reaktanten

Änderung der Anzahl der Maulwürfe

Gehen Änderung der Anzahl der Maulwürfe = Anzahl der Mol Produkte-Molzahl der Reaktanten

Anzahl der Mole gasförmiger Reaktanten Formel

Molzahl der Reaktanten = Anzahl der Mol Produkte-Änderung der Anzahl der Maulwürfe
n_R = n_P-Δn

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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