Ordine generale della reazione bimolecolare calcolatrice

⤿

Reazione del secondo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖La Potenza Aumentata al Reagente 1 può essere uguale o non uguale al coefficiente stechiometrico.ⓘ Potenza aumentata a reagente 1 [p]			+10% -10%
✖La Potenza Aumentata al Reagente 2 può essere uguale o non uguale al coefficiente stechiometrico.ⓘ Potenza aumentata a reagente 2 [q]			+10% -10%

✖L'ordine complessivo della reazione è la somma della potenza di concentrazione o dei termini di pressione sollevati nell'espressione della legge di velocità.ⓘ Ordine generale della reazione bimolecolare [o]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Ordine generale della reazione bimolecolare

Formula

`"o" = "p"+"q"`

Esempio

`"5"="3"+"2"`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Cinetica chimica Formula PDF PDF Image

Ordine generale della reazione bimolecolare Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2
o = p+q
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Ordine generale - L'ordine complessivo della reazione è la somma della potenza di concentrazione o dei termini di pressione sollevati nell'espressione della legge di velocità.
Potenza aumentata a reagente 1 - La Potenza Aumentata al Reagente 1 può essere uguale o non uguale al coefficiente stechiometrico.
Potenza aumentata a reagente 2 - La Potenza Aumentata al Reagente 2 può essere uguale o non uguale al coefficiente stechiometrico.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Potenza aumentata a reagente 1: 3 --> Nessuna conversione richiesta
Potenza aumentata a reagente 2: 2 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

o = p+q --> 3+2

Valutare ... ...

o = 5

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

5 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

5 <-- Ordine generale

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Cinetica chimica » Reazione del secondo ordine » Ordine generale della reazione bimolecolare

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))

Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Half Life della reazione del secondo ordine

Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A

Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B

Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1

Ordine generale della reazione bimolecolare

Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

Ordine generale della reazione bimolecolare Formula

Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2
o = p+q

Come sono correlati l'ordine generale e la legge sui tassi?

La legge di velocità è l'espressione in cui la velocità di reazione è data in termini di concentrazione molare dei reagenti con ciascun termine elevato a una certa potenza che può e non può essere uguale al coefficiente stechiometrico delle specie reagenti in una reazione chimica bilanciata.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!