Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion Taschenrechner

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✖Die auf Reaktant 1 angehobene Leistung kann gleich oder ungleich dem stöchiometrischen Koeffizienten sein.ⓘ Leistung auf Reaktant 1 erhöht [p]			+10% -10%
✖Die auf Reaktant 2 angehobene Leistung kann gleich oder ungleich dem stöchiometrischen Koeffizienten sein.ⓘ Leistung auf Reaktant 2 erhöht [q]			+10% -10%

✖Die Gesamtordnung der Reaktion ist die Summe der Kraft der Konzentrations- oder Druckterme, die im Ausdruck des Geschwindigkeitsgesetzes erhoben werden.ⓘ Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion [o]

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Formel

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Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion

Formel

`"o" = "p"+"q"`

Beispiel

`"5"="3"+"2"`

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Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht
o = p+q
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtordnung - Die Gesamtordnung der Reaktion ist die Summe der Kraft der Konzentrations- oder Druckterme, die im Ausdruck des Geschwindigkeitsgesetzes erhoben werden.
Leistung auf Reaktant 1 erhöht - Die auf Reaktant 1 angehobene Leistung kann gleich oder ungleich dem stöchiometrischen Koeffizienten sein.
Leistung auf Reaktant 2 erhöht - Die auf Reaktant 2 angehobene Leistung kann gleich oder ungleich dem stöchiometrischen Koeffizienten sein.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Leistung auf Reaktant 1 erhöht: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Leistung auf Reaktant 2 erhöht: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

o = p+q --> 3+2

Auswerten ... ...

o = 5

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5 <-- Gesamtordnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)

Aktivierungsenergie für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur_Kinetik*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Fertigstellungszeit für dasselbe Produkt nach Titrationsverfahren für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung = 1/Reaktantenkonzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant A

Gehen Leistung auf Reaktant 1 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant B

Gehen Leistung auf Reaktant 2 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 1 erhöht

Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion

Gehen Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion Formel

Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht
o = p+q

Wie hängt das allgemeine Ordnungs- und Tarifrecht zusammen?

Das Geschwindigkeitsgesetz ist der Ausdruck, in dem die Reaktionsgeschwindigkeit als molare Konzentration der Reaktanten angegeben wird, wobei jeder Term auf eine Potenz angehoben wird, die mit dem stöchiometrischen Koeffizienten der reagierenden Spezies in einer ausgeglichenen chemischen Reaktion identisch sein kann und nicht.

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